Bonsoir !
Voilà, je ne parviens pas à faire un exercice qui ne semble pourtant pas compliqué...
On considère un mélange de deux polymères isomoléculaires de masses molaires: 3000 g/mol et 60000 g/mol. On veut calculer les masses molaires moyennes quand on a un mélange équimolaire (donc N1=N2) et quand on a un mélange équipondéral (W1=W2).
Comment faut-il faire ?
Merci beaucoup !
- mélange équimolaire:
Tu as N moles de masse 3000g/mol et N moles de masse 60000 g/mol donc une masse totale de N*3000+ N*60000 pour 2N mol de polymères ... donc la masse molaire moyenne
- mélange équipondéral :
Tu as x mol de polymère à 3000 g/mol et y mol de polymère à 60000 g/mol . On a x*3000 = y*60000 d'ou x = 20 y
On a donc (x+y ) mol de polymères au total et une masse de x *3000 + y* 60000 ... d'où la masse molaire moyenne
Merci beaucoup !!
Donc en gros pour le mélange équimolaire j'ai masse molaire moyenne = (3000+60000)/2
Et pour le mélange équipondéral, je ne connais ni x ni y donc comment je peux trouver ma masse molaire moyenne ?
Bonjour,
Exprime ta masse moyenne en fonction de x seulement (ou en fonction de y seulement), et ça roule...
Salut!Envoyé par dodo1245
Le plus simple est de faire un exemple je pense.
Admettons que tu prennes 60000 g de chaque polymére (et oui, c'est équipondéral!)
Tu prends donc 1 moles de polymére à 60000g/mol et 20 moles (60000g:3000g/mol) de polymére à 3000g/mol.
Apérs, il te suffit de pondérer comme pour le mélange équimolaire sauf que là c'est plus des proportions égales!
Capiche?
si tu lis l'anglais:
http://en.wikipedia.org/wiki/Number_...lecular_weight
il y a plusieurs moyens de calculer la masse moléculaire moyenne, principalement la moyenne par le nombre et la moyenne par le poids
D'accord, donc si je comprends bien ça me fait (60000+20*3000)/21 c'est bien ça ?Salut!
Le plus simple est de faire un exemple je pense.
Admettons que tu prennes 60000 g de chaque polymére (et oui, c'est équipondéral!)
Tu prends donc 1 moles de polymére à 60000g/mol et 20 moles (60000g:3000g/mol) de polymére à 3000g/mol.
Apérs, il te suffit de pondérer comme pour le mélange équimolaire sauf que là c'est plus des proportions égales!
Capiche?
Ouaip, en tout cas c'est ce que j'aurais naturellement fais
D'accord ! Alors merci beaucoup à vous tous pour vos réponses !
