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Encore un pb entre normalité et molarité ...!



  1. #1
    Anaiv

    Encore un pb entre normalité et molarité ...!


    ------

    Bonjour,

    je suis étudiante en L2,
    et j'ai cherché des informations sur N (normalité) et M (molarité),
    car suivant les exercices de la faculté, une fois j'ai M=N/2, et après N=M/2,

    je voudrais savoir, si,
    par exemple, dans le cas de l'acide sulfurique,
    H2SO4 ---> 2 H+ + SO4 ²-
    on peut parler de N (ou de M) de H2SO4, et de N (ou de M) de 2 H+

    Peut être que ma question n'est pas bien posée, j'avoue que c'est un peu brouillon dans ma tête,
    et je ne peux malheureusement pas vous faire part de mes exercices.

    Je vous remercie, si quelqu'un arrive (peut) éclairer ma lanterne !!!

    A bientôt !

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : encore un pb entre normalité et molarité ...!

    Bonjour
    regarde le dernier post de ce fil :
    http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html

    cordialement

  4. #3
    benji17

    Re : encore un pb entre normalité et molarité ...!

    Salut,
    Sur exemple d'acide sulfurique: si la solution est 1M, elle est alors 2N (car elle peut libérer 2 protons!)
    Capiche?
    Edit: grillé ^^
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  5. #4
    Anaiv

    Re : encore un pb entre normalité et molarité ...!

    Bonjour,

    j'ai bien fait le tour du forum avant de poser ma question...
    mais ça ne répondait pas à mon problème...

    mais tout de meme merci !

  6. #5
    Allaupi

    Re : encore un pb entre normalité et molarité ...!

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Exemples
    Acido/basique

    L'acide sulfurique libère 2 protons, une solution à 3M=3mol/L est également 6N

    Crédits : Harley
    Tu es sur de bien être allé jusqu'au dernier post ? parce qu'il me semble que ça répond plutot bien à ta question ^^

    Si dans un exercice on te donne N=M/2 c'est assez étrange quand même... j'ai du mal à imaginer une espèce qui donne que la moitié de proton ou d'électron lors d'une réaction...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Anaiv

    Re : Encore un pb entre normalité et molarité ...!

    Bonsoir,

    ça y est, j'ai compris mon erreur !!!

    Je vous explique, si ça vous arrive, et pour remercier les gens qui ont cherché à comprendre "l'impossible" !
    Dans mes exercices, j'ai "tout simplement" confondu molaire et molarité... J'ai fait de ces deux mots un seul, donc du coup je comprenais pas tout, mais je suis parvenue à me faire un raisonnement où je comprenais le N=M/2 (qui est complètement faux ! attention !)
    Donc il faut bien différencier la masse molaire, de la molarité, qui sont des notions que j'ai comprises !

    Du coup, cela donne cette formule, qui normalement est correcte :
    Normalité = (masse molaire)/n
    (où n représente le nombre d'équivalent)

    Je remercie tous ceux qui ont pris la peine de se pencher sur ma question !

    Bonne nuit et à bientôt !!

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  10. #7
    benji17

    Re : Encore un pb entre normalité et molarité ...!

    Euh, plus simple: Normalité=Molarité x Nombre d'équivalents
    Ce que tu as écris ne me semble pas trés correct
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  11. #8
    HarleyApril

    Re : Encore un pb entre normalité et molarité ...!

    Citation Envoyé par Anaiv Voir le message
    Du coup, cela donne cette formule, qui normalement est correcte :
    Normalité = (masse molaire)/n
    (où n représente le nombre d'équivalent)
    normalité en mol/L
    masse molaire en g/mol
    n doit donc être en mol²/(g*L)
    je ne suis pas convaincu de l'exactitude de cette formule

    cordialement

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