Combustion C8H18

[invitee8d22590]

Bonjour,

La première question d'un exo nous demande l'équation de la combution entre C8H18 et l'air sans plus d'information.
Est ce que cette equation est bonne ?
C₈+H₁₈13O₂ ----> 8CO₂+9H₂O +13N₂+O₂

Merci beaucoup !!!
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[invite8fe8b1a2]

Tu as 13 molécules de N2 à droite et 0 à gauche. C'est faux. Dans ta réaction, l'azote est inerte, si tu le mets à droite du dois le mettre à gauche ou pas du tout dans ta réaction. D'autres part, l'oxygène est complétement consommé. Il n'apparait donc pas dans tes produits.

Il y a seulement l'octane avec l'oxygène qui réagissent pour donner du CO2 et de l'eau

[invitee8d22590]

Oula oui j'ai fait n'importe quoi avec l'azote!
Est ce que on a le droit de mettre des coefficients stoechiométriques non entier genre 12.5 ?
Merci

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Comme neradol te l'a indiqué, N₂ n'a pas besoin d'apparaître dans l'équation de la réaction.
Cependant, je pense qu'il te sera très utile de connaître les proportions diazote/dioxygène pour le calcul de la quantité de matière en dioxygène si tu connais le volume (ou la quantité) d'air utilisé.


...C₈H₁₈ + ...O₂ -> ...CO₂ + ... H₂O

Le procédé est toujours le même : l'ordre CHO pour l'équilibre de l'équation d'une réaction de combustion est vivement recommandé.

Le 25/2 (=12,5) me fait penser que tu as trouvé la bonne solution.
Maintenant, on préfère des coefficients entiers mais ce n'est pas une obligation (normalement). Si tu veux t'en débarrasser, il te suffit de multiplier par le dénominateur (ici 2) tous tes coefficients (en prenant garde au "1" qui est devant C₈H₁₈

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]