La première question d'un exo nous demande l'équation de la combution entre C8H18 et l'air sans plus d'information.
Est ce que cette equation est bonne ?
C8+H1813O2 ----> 8CO2+9H2O +13N2+O2
Merci beaucoup !!!
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30/04/2010, 18h08
#2
invite8fe8b1a2
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Re : Combustion C8H18
Tu as 13 molécules de N2 à droite et 0 à gauche. C'est faux. Dans ta réaction, l'azote est inerte, si tu le mets à droite du dois le mettre à gauche ou pas du tout dans ta réaction. D'autres part, l'oxygène est complétement consommé. Il n'apparait donc pas dans tes produits.
Il y a seulement l'octane avec l'oxygène qui réagissent pour donner du CO2 et de l'eau
01/05/2010, 13h04
#3
invitee8d22590
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Re : Combustion C8H18
Oula oui j'ai fait n'importe quoi avec l'azote!
Est ce que on a le droit de mettre des coefficients stoechiométriques non entier genre 12.5 ?
Merci
01/05/2010, 13h34
#4
Duke Alchemist
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Re : Combustion C8H18
Bonjour.
Comme neradol te l'a indiqué, N2 n'a pas besoin d'apparaître dans l'équation de la réaction. Cependant, je pense qu'il te sera très utile de connaître les proportions diazote/dioxygène pour le calcul de la quantité de matière en dioxygène si tu connais le volume (ou la quantité) d'air utilisé.
...C8H18 + ...O2 -> ...CO2 + ... H2O
Le procédé est toujours le même : l'ordre CHO pour l'équilibre de l'équation d'une réaction de combustion est vivement recommandé.
Le 25/2 (=12,5) me fait penser que tu as trouvé la bonne solution.
Maintenant, on préfère des coefficients entiers mais ce n'est pas une obligation (normalement). Si tu veux t'en débarrasser, il te suffit de multiplier par le dénominateur (ici 2) tous tes coefficients (en prenant garde au "1" qui est devant C8H18