Demi - Equation de FeSO4
Bonjour,
J'ai un petit souci...En TP j'ai eu à faire un dosage d'oxydo-réduction de FeSO4 par le KMnO4 par potentiométrie. On me demande de calculer la normalité (déjà fait) et la molarité de formule C = N/x. Voilà je ne sais pas comment avoir x. Pourriez-vous m'aider svp?
le x correspont aux nombres d'electrons échangés dans le cadre de l'oxydoreduction!
Regardes donc tes demies-reactions!
Mais moi dans ma demi-équation je me dis que :
FeSO4 -> Fe 2+ +(SO4)2- + 4e-
J'ai raison?
Euh...non ^^
Cest pas équilibré en charge ça de toute façon (neutre à gauche et 4- à droite)
Je te parles des demi equation de réduction ou d'oxydation.
Jsuis total perdue là ...Un coup de main peut-être sans vouloir abuser ?
8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
Fe2+ → Fe3+ + e-
J'imagine que tu as écris ça quand meme quelque part...
Oui j'ai fait çà...Cela veut dire que les (SO4)2- sont spectateurs?
Je pensais que comme je cherche la molarité de FeSO4 je devais considérer uniquement FeSO4 en faisant la dissociation...
Oui, les sulfates sont spectateurs dans l'histoire.
C'est la normalité de quoi que tu as déjà? Du sulfate de fer? Si c'est le cas, alors pour avoir sa molarité, divise par le nombre d'electron échangé dans la demi equation du fer!
Regardes là, en bas de la page, c'est bien expliqué!
En effet c'est très bien expliqué ...merciiii!
Je trouve plus mon polycopié de TP ! :'( ! Jcrois bien que j'ai la normalité de KMnO4 -, les volumes de KMnO4 versé et de FeSO4 prélevé. Donc avec çà et la relation Na x Va = Nb x Vb j'obtiens la normalité de FeSO4.
Et donc il me reste à diviser N (FeSO4) par 1 puisqu'il y a un électron d'échanger dans Fe3+/Fe2+ !! pour obtenir la molarité .
Chouette ! (en espérant que je me trompe pas !)
