Variation de la quantité de chaleur nécéssaire?
Bonjour!
Ma question est la suivante : s'il faut une certaine quantité de chaleur pour pouvoir chauffer et faire évaporer un certain nombre de moles d'eau, comment varie cette énergie nécéssaire en fonction de la composition de l'eau?
Par composition j'entends la présence d'autres espèces ionisées, du nitrate d'argent saturé, par exemple?
Merci!
Bonjour
Pour chauffer il suffit de prendre en compte la quantité de sel. Si par exemple il faut 2 KJ/Kg/°C pour KNO3 et 4 KJ/Kg/°C pour l'eau, et que le mélange est à 50/50 il faudra 3KJ/Kg/°C pour chauffer le mélange.
Pour évaporer il faudra exactement la même quantité d'énergie qu'avec de l'eau pure, plus l'enthalpie de solubilisation du sel dans l'eau.
D'accord, c'est parfait!
Merci
Ah, et je pensais à quelque chose.
Dans ce cas, si la solubilisation du sel est une réaction endothermique ( pour la pluspart des sels me semble-t-il? ), lors de l'évaporation de l'eau, l'énerge mise en jeu par les liaisons du sel avec l'eau sera de l'ordre de l'exothermie, non?
Merci!
Oui en effet. Par contre le cas le plus répandu est plutôt l'exothermie (même faible); les dissolutions endothermiques sont moins courantes.
