Précipitation et complexométrie
Bonsoir a tous,
Je suis sur des révisions de TP de chimie sur les précipitations et compléxométrie.
Le TP consiste dans un 1er temps à doser une solution de Thiocyanate par une solution de Nitrate d'argent (à 1/20N) en présence d'un indicateur de fin de réaction.
La manipulation est : dans un Erlen mettre 10ml de NH4SCN + 10ml de HNO3 + 1 à 2 gouttes de FE3+.
Verser le AGNO3 jusqu'à décoloration.
Dans les questions posées dans ce TP outre les réactions d'équations du dosage et celle qui permet de détecter l'équivalence, on me demande le calcul de la concentration molaire de la solution NH4SCN.
Voici mon calcul, est ce quelqu'un peut me confirmer si c'est bon ou faux?
Concentration Molaire :
On a n1 X v1 = n2 X v2
n1 = NH4SCN
V1 = 10 ml de NH4SCN
n2 = AGNO3
v2 = AGNO3 volume versé = 13.2 ml
d'où n1 = (n2 X v2) / v1
soit n1 = (0.05 X 13.2.10^-3)/10.10^-3
n1 = 0.066 mol.L-1
Ai-je bon ou pas?
Merci d'avance pour vos réponses.
Vinna
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