salut a tous,
je comprend pas trop comment H2O2 peut etre un reducteur et un oxydant...
prenons le probleme 1:H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O (où H2O2 est l'oxydant)
H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- (où H2O2 est le réducteur)on veut oxyder un alcool par exemple donc voici a ce que j'arrive:H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O (où H2O2 est l'oxydant)
H2O2 + acide(2H+) + alcool(2e-) =2H2O + alcool oxydé.
j'ai bien compris cette partie ?
Tu as raison. H2O2 peut fonctionner en réducteur ou en oxydant. Il travaille bien plus souvent en oxydant. Mais il peut parfois fonctionner en réducteur, en face d'un oxydant plus puissant que lui comme le permanganate.
C'est comme les acides et les bases. Il y a des substances comme l'eau qui peuvent fonctionner en donneur de protons (acide) et en accepteur de protons (bases)
Avec les alcools, l'eau oxygénée fonctionne en oxydant. Elle les oxyde en aldéhyde puis acide carboxylique et parfois même elle les oxyde jusqu'en gaz carbonique.
bonjours,
sur une molécule,il y a des groupes,anneau de benzène,groupe hydroxyl(alcool),groupe methyl(CH3),amine...
est ce que ma formule est bonne pour l'oxydation de H2O2?question 1
lorsqu'un oxydant est utilisé sont degré d'oxydation est écrie en volt,je voudrais savoir si chaque groupe d'une molécule à un niveau d'oxydation en volt?
j'ai bien compris comment fonctionne H2O2?question 2
pour la réduction si H2O2 est dans une solution acide(2H+) avec du dioxygene(O2) il serra réducteur?H2O2 = O2 + 2H+ + 2e- (où H2O2 est le réducteur)
donc il peut réduire un aldéhyde ou un acide carboxylique.
