BONJOURS
un mélange de benzine (0.65 mol) et d'acide d'azote(n mol) trouvez n pour que le mélange soit dans les conditions stœchiométrique?
réponse:
HNO3+C6H6____C6H5NO2+H2O
0.65-x=0___x=0.65 n-x=0___n=x___n=0.65
x est la quantité de matiére qui se forme dans un temps inconnu
xmax =0.65/1=0.65
0.65-0.65=0 la réaction est compléte car la quantité de matiére primaire est finit. merci
Déjà, tes réactifs sont le "benzène" et "l'acide nitrique" et non pas le "benzine" et "l'acide d'azote" (une utilisation des noms correcte te permettra de te faire comprendre d'un maximum de personnes!)
Sinon, tu vois dans ton équation qu'il te faut autant de acide nitrique que de benzène, il faut donc que le nombre de moles d'acide nitrique soit égal à celui du benzène
Plus rapide...
tu vois que ta réaction est stoechiométrique (meme nombre devant HNO3 et devant C6H6, ici en l'occurence, ce nombre est 1) ça veut dire que pour la réaction soit stoechiométrique, il faut qu'elle soit équimolaire (car le nombre devant est le même!) et donc que tu ais la meme quantité de matiere de chaque réactif.
Tu peux dire que la quantité d'acide nitrique à mettre est la meme que celle de benzene, donc 0.65mol.
Aprés, si tu comprends pas, c'est pas grave, ce que tu as fais est juste aussi
Edit: grillé
désolé pour les fuate d'ortographe je suis arabe pas française donc je fait beaucoup de fautes donc se que j'ai fais est juste
oui oui c'est bon!
Et pour les fautes, c'était pas une critique, juste une remarque pour t'aider
désolé pour les fautes je suis arabes donc se que j'ai fais est juste
ok mérci pour votre aide
