Exercice sur les acido basiques

[invite97dbb45e]

Bonjour a tous Je suis en première S.

Je viens de commencer le chapitre sur les acido basique et mon prof qui est un très dur (niveau assez élevé) viens de nous donner un exercice:

Voici l'énoncé:

L'aspirine ou acide acétylsalicylique, de formule C8H7O2CO2H, peut soulager certains maux de tête. C'est un acide au sens de Brönsted.

L'aspirine peut se présenter sous forme de cachets effervescents qui renferment le principe actif mais aussi de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3(s). Lors de la mise en solution dans un verre d'eau, des ions hydrogénocarbonate et les ions sodium sont libérés et une effervescence est observée.

a - écrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium
b - Donner la définition d'un acide selon Brönsted
c - Donner l'écriture formelle du couple de l'acide acétylsalicylique.
d - écrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'aspirine et l'ion hydrogénocarbonate.
e - Comment qualifie-t-on l'ion hydrogénocarbonate ?
Interpréter l'effervescence observée.

Merci a tous ceux qui souhaiteront répondre, je dois le rendre pour demain après-midi.
Je serai la au maximum pour répondre a toutes vos aides, faire ce problème et bien comprendre ce nouveau chapitre
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[invite97dbb45e]

Voici ce que j'ai répondu a la question a et a la question b:

a - écrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium

NaHCO₃ (s) -------> Na⁺ + HCO₃^-

b - Donner la définition d'un acide selon Brönsted

D'après Bronstëd, un acide est une espèce chimique capable de céder ou libérer des protons en solution.

Voila où j en suis. Es que à partir de la mes premiers résultats sont bons ?

[invite751056e1]

Oui, continue! T'es bien parti!

[invite97dbb45e]

Je vais tenter de répondre a la 3 eme question

c - Donner l'écriture formelle du couple de l'acide acétylsalicylique.

Données de la feuille:
Formule: C8H7O2CO2H
Couple acide/base: CO2,H2O/HCO3"-"(aq)
Couple acide/base: HCO3"-"(aq)/CO3"2-"(aq)

Donner l'équation formelles revient à faire la demi équation acido-basique, c'est bien cela ??
C'est-à-dire rajouter des protons H+

Mais j'ai un soucis, la formule C8H7O2CO2H est beaucoup trop longue, comment peut on faire l'équation formelle (ou demi équation acido basique) de cette formule.
Je n'y arrive pas

merci a toi benji

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Pour donner l'écriture formelle du couple de l'acide acétylsalicylique, tu peux écrire bien sûr la formule complète, mais elle est longue et encombrante. Or il n'y a que le dernier atome H qui est susceptible de quitter la molécule dans la réaction acido-basique. Normalement tu devrais écrire que le couple acido-basique est :
C₈H₇O₂CO₂H/C₈H₇O₂CO₂^-
Mais tu peux te simplifier la tâche en appelant R ce qui RESTE de la molécule quand le H est parti. R est donc C₈H₇O₂CO₂.
Et ton couple acidobasique s'écrit HR/R^-


L'équation de la réaction acido-basique entre l'aspirine et l'ion hydrogénocarbonate peut s'écrire :
RH + HCO₃^- --> R^- + H₂O + CO₂

L'ion hydrogénocarbonate est un ion amphotère. Il peut capter un proton comme ici. Mais il peut aussi céder un proton dans d'autres circonstances, si par exemple on le met en présence du ion OH-.

[invite97dbb45e]

Un énorme remerciement pour toi moco

Cela donne donc:

c) C₈H₇O₂CO₂H -----> C₈H₇O₂CO₂^-

Cependant je ne sais jamais si au niveau de l'équation formelle il faut mettre un égal "=" ou une flèche "---->". Dans notre cas que faut-il mettre ?

[invite97dbb45e]

N'y aurait il pas un souci au niveau du couple acido basique que tu m'a proposer moco:

Et ton couple acidobasique s'écrit HR/R-

ce qui donne:

C₈H₇O₂CO₂H -----> C₈H₇O₂CO₂^-

Ne faudrait t il pas rajouter un H+ du coté des produits pour égaliser les ions ??

Pour moi cela donnerait:

C₈H₇O₂CO₂H -----> C₈H₇O₂CO₂^- + H⁺

[invite751056e1]

Oui bien sûr qu'il faut rajouter le proton!
Le fait de dire que le couple est HR/R- ne veut pas dire que l'equation est HR --> H^-
C'est bien entendu HR--> H^- + H⁺

[invite97dbb45e]

Récapitulation

a) NaHCO_3(s) -----> Na⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq)

b) Selon bronsted, un acide est une espèce chimique capable de céder (ou libérer) des protons en solution.

c) C₈H₇O₂CO₂H ---> C₈H₇O₂CO₂^- + H⁺

d) C₈H₇O₂CO₂H + HCO₃^- ---> C₈H₇O₂CO₂^- + H₂O + CO₂

e) L'ion hydrogénocarbonate est un ion amphotère. Il peut capter un proton comme ici. Mais il peut aussi céder un proton dans d'autres circonstances, si par exemple on le met en présence du ion OH-.

Merci a moco et benji pour toutes vos réponses !!!