Dans un bécher contenant un volume Vb=20.0mL s'une solution aqueuse d'ammoniac B, de concentration molaire de soluté apporté inconnue Cb, on verse progressivement un volume Va d'une solution A d'acide chlorydrique, de concentration de soluté apporté C(HCL)=2.5.10^-2mol.L-1.
Le chlorure d'hydrogène réagit totalement avec l'eau; l'ammoniac de façon limitée. Les valeurs de pH mesurées sont regroupées dans le tableau ci'dessous:
Va (mL): 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0
pH : 10.8 10.3 10.0 9.8 9.7 9.5 9.4 9.3 9.2 9.1 9.0
Va(mL): 11.0 12.0 13.0 14.0 14.5 15.0 15.5 15.7 15.8 15.9
pH : 8.8 8.7 8.6 8.3 8.2 8.0 7.7 7.5 7.3 7.1
Va (mL): 16.0 16.1 16.7 17.3 18.0 19.0 20.0 21.0 23.0 25.0
pH : 4.2 3.8 3.3 3.1 2.9 2.7 2.6 2.5 2.4 2.3
Désolé pour le tableau qui n'est pas facil à lire mais mon scanner ne marche pas =S
1) Donner la formule de l'ammoniac dissous. Est-ce une base ou un acide? A quel couple acide/base appartient-il?
J'ai trouvé: NH3+H2O = NH4+ + HO-
C'est une base et le couple acide/base est: NH4+/NH3
2)Ecrire l'équation chimique de la réaction du chlorure d'hydrogne dissous avec l'eau. Quelle est la concentration en ion oxonium [H3O+]a dans la solution titrante? Justifier la réponse.
Je bloque complètement sur cette question!
3)Tracer la courbe pH=f(Va) et déterminer les coordonnées du point d'équivalence par la méthode des tangentes.
Pas de problème pour cette question.
4)Ecrire l'équation chimique de la réaction de titrage et calculer la concentration Cb.
Je bloque également sur cette question !
Si quelqu'un aurait la gentillesse de m'aider un peu
Merciiii d'avance!!!
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