dissolution

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Bonsoir,

Je bute sur un exercice de chimie que voici :

" A 20°C, sous une pression totale de 1 bar, un litre d’eau dissout 0,043 g d’oxygène pur, ou 0,019 g d’azote pur. En supposant que l’air sec est composé de 20% d’oxygène et 80% d’azote (en volume), déterminer les masses d’oxygène et d’azote dissoutes par litre d’eau à 20°C exposé à l’air sous la pression totale de 1 bar."

Je pense qu'il faut utiliser la loi de Henry mais je n'arrive pas à la mettre en pratique içi...
Ou faut-il simplement faire 0,043 x 0,2 pour avoir la masse d'oxygène ? ( cela me paraît trop simple ! )

D'avance merci pour votre aide.
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[moco]

C'est en effet ainsi qu'il faut procéder : 0.043 x 0.2 pour l'oxygène.

[invitef5f469a8]

Okay merci, je cherchais compliqué là où l'on pouvait faire simple...
Bonne soirée !