voici mon enonce mais je ne sais pas comence
un compose de formule brute CXHYOZ a une masse de 184g à25c, sous une pression de 100500Pa et occupe un volume de 49,3l. La combustion de 4,6g de ce compose a fourni 0,2 mole d'eau et 9,03.10 22 molecules de C02. Determiner la formule de ce compose.
Merci pour votre aide
Bonjour,
Pour commencer, qu'est-ce qu'une réaction de combustion ? Une fois obtenue l'équation-bilan équilibrée, on comprend qu'il faut déterminer les quantités de matères initiales et finales pour déterminer la valeur des coefficients stoechiométriques (qui pour l'instant sont des lettres). Pour le calcul des quantités de matière il faut s'appuyer sur les formules connues, effectivement la loi des gaz parfaits ou la relation entre nombre de molécules et nombre de moles (avec la constante d'Avogadro), ainsi que celle entre quantité de matière, masse et masse molaire.
Cordialement,
Nox, 2 passages ce soir, à marquer d'une croix !
bonjour
donc pour l'équation j'ai CxHyOz+O2 donne H2O+ CO2
mais je ne sais pas l'équilibre car je ne sais pas le nombre de C, de H et de 0 dans le 1 partie de l'équation
mais je sais que le n eau= 0,2 mol
donc le n H= 0,4 mol
m H= 0,4 g/mol
et donc j'ai 8,695652174% de H
mais pour le CO2 ma prof m'a tout barré
pourriez vous m'aide
svp
merci beaucoup
CxHyOz+O2 ---> H2O+ CO2
pour le CO2 c'est assez simple, il y en aura x.
pour le H2O c'est aussi assez simple, je te laisse réflechir
merci de me laisse reflechir mais la je comprend rien lol
donc je ne sais pas avance
merci de me repondre et de votre aide
CxHrOz+O2 ---> H2O+ CO2
il y a r H à gauche. Pour équilibrez la réaction, quel coefficient stœchiométrique dois-tu mettre devant H2O ?
bien r/2 H2O
C'est ça ????
un compose de formule brute CXHYOZ a une masse de 184g à25c, sous une pression de 100500Pa et occupe un volume de 49,3l. La combustion de 4,6g de ce compose a fourni 0,2 mole d'eau et 9,03.10 22 molecules de C02.
le nombre de moles de ton échantillon s'obtient d'après la loi des gaz parfaits : n = pV/RT = 105'000 Pa · 0.0493 m3/8,314·298K = 2.09 mole
Si 184 g de ton composé contient 2.09 mole, cela signifie que le poids d'une mole est de : 184/2.09 = 88 g.
4.6 g de ce composé contient n = 4.6/88 = 0.0522 mole. par combustion il donne 0.2 mole d'eau, donc exactement 4 fois plus de mole. Ces 0.2 mole d'eau viennent de 0.4 mole de H qui sont présent dans le composé inconnu.
0.05 mole de X contient 0.4 mole de H, donc 8 fois plus
1 mole de X contient 8 H.
Par combustion, il forme aussi 9.03 1022 molécules de CO2, donc 9.03/60.022 mole de CO2 = 0.15 mole
Ces 0.l15 mole de CO2 viennent de 0,15 mole de C présents dans ton échantillon initial.
L'échantillon initial contient 0.05 mole de X et 0.15 mole de C.
1 mole de C contient 3 moles de C
Ton composé est C3H8 ou un multiple comme C6H16, C9H24.
Pour le déterminer il faut calculer la masse molaire de ces substances. Celle de C3H8 vaut 44, et celle de C6H16 vaut 88. Donc ta molécule est C6H16.
Ce problème a un côté absurde, car il est impossible en pratique de fabriquer une molécule contenant 6 atomes C et aussi 16 atomes H.
merci
mais je comprend pas, le calcule 9.03/60.022 mole de CO2 = 0.15 mole
Essaie de faire un mini début de commencement de raisonnement, tout seul dans ton coin, avant de pleurer sur le Net.
Tu as un échantillon de 9.03 1022 molécules. J'espère que tu sais que 6.02 1023 molécules fait 1 mole.
Ton échantillon contient donc : 9.03 1022/6.022 1023 moles. Cette fraction peut aussi s'écrire, aaprès simplification, comme je l'ai fait : 9.03/60.22.
Ou bien est-ce qu'il faut que je te dise comment on fait une division avec des puissances de 10 ?
je l'ai fait puisque plus haut j'ai dit que ma prof m'avais barre un truc
et non une division je sais les faire merci
j'ai comme exercice
une molécule organique volatile contient 52,2 % de carbone,34,8% d'oxygène et 13% d'hydrogène.Sachant que 0,15g de ce compose à 30°C et sous une pression de 100200Pa a un volume de 80 ml déterminer la formule brute de ce compose. c'est bon si j'ai C2OH6
merci de votre reponse
