Bonjour !
je me penche sur la question de la pollution au CH4, et je voudrais savoir si le CH4 peut s'oxyder en Co2 + H2o en présence de O3 (ozone) sans avoir mettre en place de dispositif compliqués (catalyseur) ni combustion ?
Comme l'ozone est facile à créer "électriquement", qu'il est instable et fortement oxydant, en gros est-ce que :
CH4 + 2 O3 => CO² + 2H²O + O² ???
spontanément ?
merci d'avance !
Non, dans l'atmosphere, le CH4 devient du methanol (si je ne m'abuse), je peux pas te dire comment exactement, car je n'ai pas mes cours sur moi, mais je crois savoir que c'est lent aussi. Il existe donc bien une reaction d'oxydation du methane.
Mais pas qui donne de CO2
Merci pour cette réponse rapide !
Non, le CH4 est bien oxydé dans l'atmosphère en CO2 en présence de O2. Il est cependant possible que le méthanol soit un intermédiaire.
Voir http://perso.crans.org/~pruvost/
et http://www.ens-lyon.fr/Planet-Terre/...CH4_2,5GA.html
donc si j'ai bien comprit ce que nabotdechimie a dit, il se passerait:
2 CH4 + O2 ---> 2 CH3OH, ok
CH3OH + 1 1/2 O2 ---> CO2 + 2 H2O, sans combustion? sans que le méthanol brûle? bizzard...
Je ne vois pas pourquoi la combustion serait obligatoire : je suppose que si tu fais agir du permanganate de potassium acidifié en grand exces sur du méthanol il s'oxydra en gaz carbonique. Sinon la réaction entre permanganate et méthanol est-elle possible et, le cas echeant, productrice de flamme par voie seche?
