Et je crois pas que Meetic puisse m'aider
Bonjour a tous!
Dans le cadre de mon TIPE, je recherche l'oxydant conjugué du génol/métol/monomethyl-p-aminophenol hemisulfate, ou tout autre nom qu'on puisse lui donner (c'est ce composé là)
J'ai passé des heures a écumer le web, mais nulle part je trouve son oxydant conjugué, ni son potentiel standart, et donc je suis bien ennuyé pour tracer mon diagramme potentiel-PH.
Merci a tous ceux qui prendront de leur temps pour m'aider
Inutile de chercher.
Le métol s'oxyde selon une série assez longue de 18 réactions consécutives en cascade, dont aucune n'est réversible. La notion d'oxydant conjugué n'a de sens que si on peut inverser la réaction dans une cellule électrochimique. Le produit final est la quinone O=C6H4=O.
Alleluya!
Merci beaucoup, je commençais a désespérer.
Donc si le couple redox n'est pas défini, le potentiel non plus, je peux pas appliquer la loi de Nernst...
Donc pas faire de diagramme potentiel-pH, c'est ça?
Ou alors il y a un moyen de contourner?
En effet, pas de potentiel, pas de Nernst, pas de diagramme, rien.
D'accord je vois, merci
Comment puis-je alors expliquer la nécéssité d'un milieu basique pour la réduction des ions argent?
En milieu acide, le métol forme un ion positif contenant un groupe ammonium -NH3+. Cette charge plus sera repoussée par le ion argent qui est lui aussi chargé plus. Pour que le métol réduise le ion argent, il faut qu'il puisse s'en approcher, donc qu'il soit une molécule neutre. ou mieux encore un ion négatif. Et en milieu basique, le phénol perd un H+ et devient chargé un ion phénate chargé moins. C'est l'idéal, pour attaquer l'argent.
Il ne me reste plus qu'a vous remercier chaleureusement pour vos réponses précices et rapides
Merci d'avoir pris sur votre dimanche pour m'aider
