Exercice a corrigé

[invite308bffd4]

bonjour voilà je viens de faire cet exercice si vous saviez verifiez si ma réponse est correcte

on me donne le pourcentage de carbone qui est : 52,2 % , celui de hydrogéne qui est : 13 % , et celui de l'oygéne qui est de : 34,8 % .

On me dit que 0,15 g à 30°c , pression 100200 Pa , et un volume de 80 ml .

Déjà j'ai tout mis dans les bonnes unités et j'obtiens donc

J'ai calculer M à l'aide de la formule M=m.r.t/p.v
j'obtiens : 47,11695359 g/mol

ensuite j'ai utilisé les pourcentages pour faire M.pourcentage /100

j'ai eu pour m C = 24,595..g pour m H = 6,1252..g et pour m O = 16,3975..g

ensuite je divise pour obtenir le n de chaque atomes

mC/MC , mH/MH , mO/MO

j'ai otenu ceci comme composé : C₂H₆O

c'est correct ?
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Il y a une erreur quelquepart.
Une vérification rapide permet de voir que la masse molaire du composé final est de 46g/mol et non 47g/mol comme trouvé plus haut...

Je t'avoue que pour l'instant je ne vois pas l'erreur

Duke.

[invite308bffd4]

Oui et je viens de refaire à l'instant pour vérifier et çà reste le même .. :s

[moco]

L'erreur provient tout simplement du fait que tu as calculé avec trop de chiffres significatifs. Les données contiennent 2 chiffres significatifs : 0.15 g et 80 mL. 1 et 5 sont significatifs pour la pesée, et 8 et 0 sont significatifs pour le volume.
Quand on donne 0.15 g comme poids, cela signifie que la balance n'indique pas les milligrammes,et que le poids de l'échantillon est peut être 0.1524 g ou 0.1541 g ou 0.1486 g, donc qu'il peut être compris entre 0.145 et 0.154 g. Si la donnée avait été 0.150 g, cela aurait été tout différent. Cela aurait signifié que la pesée a été faite sur une balance qui détermine les milligrammes, et que la vraie valeur est comprise entre 0.1495 et 0.1504 g.

Ceci dit, les machines à calculer considèrent toujours que les données qu'on introduit ont une kyrielle infinie de décimales égales à zéro, et qu'une mesure comme 0.15 est identique à 0.150. Elles travaillent stupidement. Toi qui est plus intelligent qu'elles, doit te rappeler que ce n'est pas le cas.

Si par exemple tu multiplies 0.15 par R = 8.314, cela ne fait pas 12.471 comme le dit ta machine. En effet, la limite inférieure admise pour la pesée de 0.15 est 0.145 g. Et avec 0.145 ta machine aurait obtenu 12.0553. Avec la limite supérieure, la machine aurait obtenu 12.8867. Le vrai résultat est donc compris entre 12.4 et 12.8. Inutile d'égrener des kyrielles de décimales.

Ton résultat de masse moléculaire 47.116953 n'est pas faux. Il est absurde ! C'est pire. A mon avis il faut considérer qu'il est compris entre 46 et 48.

Ceci dit, ta substance est bien C₂H₆O

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite308bffd4]

D'accord , c'est parce que Notre professeur nous dit de prendre 8,31 et pas le reste et en physique de même et elle m'a mit 0,15 g c'est pas moi qui l'est calculer mais merci !! de toute facon sur ma feuille je ferais le même avancement que j'ai fais ici et elle verra bien

[moco]

Non !
Prends 8.31 si tu veux. Ce ne sera pas faux. Ce sera peut-être moins précis, mais pas faux.

Mais de grâce, n'égrène pas des kyrielles de décimales après 47 !. Si tu le fais, cela montrera une seule chose. C'est que tu n'as pas compris le problème de la précision. Ton résultat sera trop précis. C'est une tare d'être trop précis, une malhonnêteté. Tu dupes le lecteur. S'il ne lit que ce résultat, il croira que tu es parti d'une pesée extrêmement précise, avec une balance qui pèse le milliardième de milligramme.

[invite308bffd4]

D'accord pas de soucis j'arrondirais à 47,12 !!

[Duke Alchemist]

Erreur...
On oublie.