Bonjour, je me pose la question suivante:
Quand on plonge 2 électrodes (une ref + une d'argent) dans une solution de (Ag+,NO3-) on obtient une valeur de différence de potentiel (je vais appeler cette valeur A)
Mais quand on ajoute du KNO3 solide et qu'on agite jusqu'à dissolution puis qu'on mesure à nouveau la différence de potentiel, on trouve une valeur B différente de A.
La concentration en Ag+ et la température ne varient pas
D'après la loi de Nerst, E(Ag+/Ag)=E°(Ag+/Ag)+RT/F*ln[activité(Ag+)]
Par conséquent je me dis que la différence doit venir de la force ionique. Mais je ne comprends pourquoi... Si qqn pouvez m'aider![]()
-----