Détermination du nombre de moles d'hydratation

[invitedae07ceb]

Bonjour à tous,

A partir d'un titrage potentiométrique du zinc par précipitation avec le ferrocyanure de potassium, je dois déterminer le nombre de moles d'hydratation de ZnSO4.xH2O

Le problème est que je ne comprends pas les calculs que je dois réaliser.

Je sais que 3Zn++ réagissent avec 2 Fe(CN)₆^4-pour donner Zn₃[Fe[EXP]II[EXP](CN)₆]₂ qui précipite

J'ai préparé 100 ml de ferrocyanure 0,05M
100 ml de ZnSO₄.xH[IND]2[IND]O (3g/100ml)


Dans un bécher, j'ai ajouté :
- 25 ml de la solution de ferrocyanure de K 0,05M
- 25 ml d'eau
- 2 g de sulfate d'ammonium solide
- 20 ml d'H₂SO₄
- 2 à 3 gouttes de ferricyanure de K 1%

par titrage potentiométrique, j'ai déterminé que le pointd'équivalence était atteint après ajout de 15,7 ml de ZnSO₄.xH₂O

De ce que j'ai compris je dois déterminer le nombre de moles de ZnSO₄.xH₂O
mais je ne sais pas bien à quel moment et comment.
Quand j'aurai le nombre de moles je devrai diviser les 3 g par ce nombre de moles pour obtenir la masse molaire du composé.Ensuite en déduisant la masse molaire du ZnSO₄,je devrais retrouver ce qui représente l'eau ... mais les différents calculs que je réalisé me mène à des résultats aberrents ...

Quelq'un peut-il m'éclairer ?

Merci d'avance
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[inviteb836950d]

...pour donner Zn₃[Fe^II(CN)₆]₂ qui précipite...

Bonjour
j'ai un peu de mal avec cette formule. Est-elle exacte ?

[invitedae07ceb]

Je viens de vérifier sur ma feuille et c'est bien ce qu'il est écrit. Ne devrait-ce pas plutot être FeIII au lieu de Fe II dans la parenthèse.

En attendant, j'ai refais mes calculs et j'arrive à la solution suivante :

Au point d'équivalence :

C_ZnSO4.xH2O= 3(0,025x0,05)/2x(0,0157)= 0,1194 ...Mol/l

Donc dans ma solution de 100ml de départ, j'ai 0,1194/10 moles soit 0,01194 moles.

Je sais que j'ai introduit au départ dans ma solution 3g du composé dont je cherche le nombre de moles d'hydratation

=> 3/0,01194 = 251,256 g/mol = masse molaire

or la MM de ZnSO4 = 161,44 g/mol

=> 251,256 - 161,44 = 89,82 g d'H2O soit environ 5xHydraté.

Normalement, selon la litterature ça devrait être 7 fois hydraté mais comme les autres groupes ayant fait la manip avant nous avaient des résultats supérieurs à7, notre professeur a voulu faire un essai sur un échantillon mis un certain labs de temps à l'étuve(j'ignore combien de temps).

Pensez-vous que mon développement est correct ?
Si je garde tous les chiffres derrière la virgule et si je prends les valeurs exactes(3,1602 g et 0,04995146895 Molaire au lieu de 0,05) j'obtiens 5,74 x Hydraté

Bien à vous

[inviteb836950d]

Je viens de vérifier sur ma feuille et c'est bien ce qu'il est écrit. Ne devrait-ce pas plutot être FeIII au lieu de Fe II dans la parenthèse...

Ca doit être K₂Zn3[Fe^II(CN)6]2
Voila comment je ferais :
tes 25 ml de ferrateII contienne donc 0.05/40 mole de FeII
Une mole de FeII réagit avec 1,5 moles de Zn
donc dans 17,5 ml de la solution de Zn tu as 1,5*0.05/40 mole de ZnII
donc dans 1 ml de cette solution tu as 1,5*0.05/40/17.5 mole de Zn
Dans 100 ml ça fait 1,5*5/40/17.5 mole
3g contiennent donc cette quantité
Une mole pèsera donc : 3*40*17,5/1,5/5 = 280 g

Une mole de ZnSO4,xH2O pèse : 65.41+32+4*16+x*18 = 161,4+x*18 = 280
ce qui fait x=6.6
x peut donc être égal à 7

[A voir en vidéo sur Futura]