Dco

[inviteb05bff37]

Bonjour a tous.

J'ai effectué un dosage d'une eau de pluie, le but étant d'en connaitre sa DCO.

La manip' consiste à mettre 5mL de cette eau dans un ballon, avec 0.1g de sulfate de mercure, 0.5mL de solution sulfurique de sulfate d'argent. On chauffe jusqu'à dissolution puis on ajoute 2 mL de solution de bichromate de potassium (0.25N) et 5mL de solution sulfurique de sulfate d'argent.
On porte une heure à ébullition sous réfrigérant à reflux.
On dillue 40mL à l'eau distillée.
Ensuite on effectue un dosage par une solution de sulfate de fer pour titrer l'excès de bichromate de potassium.
J'obtiens mon virage à 4.8mL de sulfate de fer versé.

Il me faut calculer la DCO en mg O2/L

Pouvez vous m'aider s'il vous plait?
Merci
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[moco]

Il manque une donnée pour qu'on puisse te répondre : la concentration de sulfate de fer. Quant à celle en bichromate, comment se fait-il que tu travailles encore avec des unités archaïques, à savoir des unités normales ? On a abandonné ce système dans les années 1950 pour ne conserver que les unités de concentration molaires. Cela va tellement mieux avec les moles ! Il y a moins de confusions.
Dans le même ordre d'idées, plus personne ne mesure les longueurs en pieds et en toises, ou les volumes en sequins.

[inviteb05bff37]

Sulfate de fer: 0.1N
Quand aux unités, c'est celles qui étaient sur les flacons ^^

[moco]

Les seules données importantes, pour les calculs, sont que tu as utilisé :
- 2 mL fois 0.25 N = 0.5 milliéquivalents (unités désuètes, hélas !) de bichromate
- 4.8 mL fois 0.1 N = 0.48 milliéquivalents de sulfate de fer
La différence (0.5 - 0.48 = 0.02 milliéquivalents) correspond à la DCO présente dans ton échantillon de 5 mL d'eau.
La DCO, exprimée en unités normales, est égale à 0.02 milliéquivalents divisés par 5 mL = 0.004 N

La DCO en g/L se calcule en multipliant la valeur normale par 32 g/4 électrons, donc par 8.
Dans ton cas, c'est 0.004 x 8 = 0.032 g/litre, donc 32 mg par litre

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb05bff37]

La DCO en g/L se calcule en multipliant la valeur normale par 32 g/4 électrons, donc par 8.
Dans ton cas, c'est 0.004 x 8 = 0.032 g/litre, donc 32 mg par litre

Merci, mais je n'ai pas compris ce passage ...
Pouriez vous m'expliquer svp?

[moco]

Oh la la ! Il faut appliquer la théorie des équivalents .... C'est tout une histoire !
Est-ce que tu la connais ?
Est-ce que tu connais les calculs de moles ? Passer des grammes aux moles et vice-versa ?
Est-ce que tu sais passer des moles aux équivalents, et vice-versa ?
Je ne sais pas d'où partir, vu que je ne sais pas ce que tu connais ...

[inviteb05bff37]

Des moles aux équivalents, j'ai du mal ...
Passer des grammes aux moles, ça je sais faire. (avec la masse molaire)
& la théorie des équivalents, je ne vois pas ce que c'est.

C'est gentil de prendre le temps de m'expliquer, merci

[moco]

Ta théorie des équivalents est une théorie désuète que plus personne n'enseigne, et qui marche comme cela.
La quantité de matière qui est présente dans 1 mole de substance se trouve aussi dans 1 ou plusieurs équivalents de la même substance, selon la réaction dans laquelle on l'implique.
Dans les réactions acide-base,
- 1 mole d'acide dont la formule n'a qu'un seul atome H, comme HCl, c'est aussi 1 équivalent de cet acide. 1 mole HCl, c'est 36.5 g. Un équivalent de HCl, c'est 36.5 g
- 1 mole d'acide dont la formule contient 2 atomes H, comme H₂SO₄, c'est 2 équivalents de cet acide. Ex. 1 mole de H₂SO₄ pèse 98 g. 1 équivalent de H₂SO₄ pèse 49 g.
- 1 mole de base dont la formule contient 1 OH, comme NaOH, c'est 1 équivalent de cette base. Ex. 1 mole NaOH pèse 40 g. Un équivalent de NaOH pèse 40 g.
- 1 mole d'une base dont la formule contient 2 OH, comme Ca(OH)₂, c'est 2 équivalents de cette base. Ex. 1 mole de Ca(OH)₂ pèse 74 g. 1 équivalent de Ca(OH)₂ pèse donc 37 g.

Pour les sels, pour trouver le poids d'un équivalent, il faut diviser la masse molaire par le nombre total de H ou de OH qu'il a fallu consommer lors de leur réaction acide-base de formation. Pour Al₂(SO₄)₃, qui est issu de la réaction de 2 Al(OH)₃ et de 3 H₂SO₄, on calcule la masse d'un équivalent en divisant la masse molaire de ce sel par 6, car en tout on engage 6 H et 6 OH.

Pour calculer la masse d'un équivalent dans une équation redox, il faut diviser la masse molaire par le nombre d'électrons que cette substance échange dans la demi-réaction correspondante.
Pour O₂, la demi-équation s'écrit :
O₂ + 4 H⁺ + 4 e^- --> 2 H₂O.
Pour 1 molécule O₂, il faut engager 4 électrons. Donc la masse d'un équivalent vaut la masse molaire de O₂ (32 g) divisée par 4 électrons, donc 8 g.

Passons à la molarité et à la normalité.
Une solution a molaire en X se forme en dissolvant a mole de X dans 1 litre d'eau.
Quand on dissout b équivalents de X dans 1 litre d'eau, on obtient une solution dite b normale en X.

Tu as suivi?

[inviteb05bff37]

Ah oui, c'est plus clair comme ça
Merci beaucoup !