Bonjour à tous,
Un petit exercice necessitant une ame charitable pour m'aider svp:
A 35°C, les concentrations de solutions saturées de NH4HCO3, NaHCO3, (NH4)2CO3, Na2CO3,H20 sont respectivement égales à 270g/l, 127g/l, 1000g/l et 485g/l.
Quel sel précipite le premier? Pourquoi?
Merci beaucoup d'avance
Première étape, tu calcules la solubilité en mol/L (tu devrais y arriver facilement).
En suite tu écris les équations de dissolution de chaque sel (pas trop dur non plus).
Après, cela paraît un peu bizarre. Tous les sels sont des carbonates donc je pense qu'on te demande quel est le sel qui se forme le premier quand la concentration en carbonate augmente.
Il faut donc que tu calcules la concentration du cation dans la solution saturée. Celui qui a la valeur la plus faible précipite le premier avec le carbonate.
Super, merci beaucoup de cette réponse très rapide.
J'ai donc calculé mes concentrations en mol/L:
[NH4HCO3]= 3,4153M
[NaHCO3]= 1,5118M
[(NH4)2CO3]= 10,4073M
[Na2CO3]= 3,9112M
Ensuit, j'écris mes équations de dissolution:
NH4HCO3 --> NH4+ + HCO3-
NaHCO3 --> Na+ + HCO3-
(NH4)2CO3 --> 2*NH4+ + CO3 2-
Na2CO3 --> 2*Na+ + CO3 2-
Et enfin, je calcule la concentration de cation dans ma solution saturée:
[NH4+] = 3,4153 M
[Na+] = 1,5118 M
[2*NH4+] = 20,8146 M
[2*Na+] = 7,8224 M
Donc celui qui précipite en 1er est celui dont la [] est la plus faible. Cela donne:
1er à précipiter --------------- dernier a précipiter
NaHCO3 > NH4HCO3 > Na2CO3 > (NH4)2CO3
Ai-je bien compris?
Merci beaucoup
Le premier à précipiter quand on concentre, c'est celui qui a la solubilité la plus petite. C'est NaHCO3.
