Réaction Entre Fer Et Hydrogène

[invite400da3f4]

Je me trouve en Seconde En voie à faire une 1ère S et je sèche sur un des nombreux exercices que nous a donner notre prof de physique pour ces 3 jours .




Un morceau de fer de masse m=1.28g est introduit dans 50mL d'une solution contenant des ions H+. Le morceau de fer disparaît et il se dégage du dyhidrogène.

A) Ecrire l'équation correspondant à cette réaction.
==> Je pense n'avoir pas trouver la bonne équation se qui m'handicape pour la suite . :/
B) A l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction chimique , déterminer le volume V(H²) mesuré dans les CNTP de dyhydrogène formé par la réaction .
==> J'ai Trouvé la réponse pour cette question , c'est juste pour le déroulement .
C) Calculer la concentration en ions de Fe2+.
==> Je ne comprends pas comment s'y prendre pour y répondre sans avoir le volume initial pour pouvoir essayer de faire c=n/V.




Je ne recherche pas de réponses directs mais de début de piste pour ne pas me retrouver devant un controle sans avoir une méthode .
Merci D'avance pour toute Aide
-----

[moco]

Dans ce genre de problème il faut raisonner au niveau des moles, et transformer tes données en moles avant de faire le premier raisonnement.
Par exemple, 1.28 g de fer, c'est 1.28/56 = 0.0229 moles
Et ta solution de 50 mL de HCl, c'est aussi un certain nombre de moles, mais on ne peut pas le calculer parce que tu ne nous dis pas la concentration de ton acide.
Quant à la réaction, elle se passe selon l'équation :
Fe + 2 H⁺ --> Fe²⁺ + H₂

[invite400da3f4]

Merci Pour la Solution je pense avoir mieux compris Pour cette exercice et les prochains qui suivent .
Merci encore

Ps : On ne me donne aucune Concentration j'attendrais la correction pour cette réponse à mon avis .

[invitec14ae906]

Si tu as réussi à faire la question avec le tableau d'avancement, tu as dû calculer le nombre de moles de Fe2+ qui se forment.
Connaissant le volume de la solution, tu peux calculer facilement la concentration.

[A voir en vidéo sur Futura]