bonjour,
j'ai un petit problème avec la notation des piles pour déterminer les réactions qui s'y produisent :
par exemple, on a :
Ag(s)/AgCl(s)/(K+(aq)+HO-(aq))+(K+(aq)+Cl-(aq))/H2(gaz)/Pt
Comment fait-on pour déterminer les réactions à chaque électrode ??
merci d'avance
- Il faut connaitre la polarité des électrodes :borne + au potentiel le plus élevé et borne - au potentiel le plus bas
- dans l'exemple que tu donnes , je suppose que l'électrode d'argent est la borne + ( c'est vraissemblable ! )
Si tu branches un fil métallique entre les deux bornes de la pile tu vas avoir un courant électrique qui va du plus au moins donc un courant d'électrons qui vont du moins - le +
-- donc à la borne - il se fabrique des électrons donc on a une réaction du genre reducteur -> oxydant + e- , on cherche le couple redox qui se trouve là en grosse quantité : il s'agit du réducteur H2 et de l'oxydant H2O ( H2O ,H+ et OH- sont des variétés acidobasiques de la même chose du point de vue redox)
donc réaction à la borne - : H2 + 2OH- -> 2H2O + 2e-
-- à la borne + les électrons sont captés donc il se produit une réaction du genre oxydant + e- -> reducteur . Le couple redox en grosse quantité qui est là est le couple AgCl/Ag ( il y a très peu deAg+ , essentiellement du AgCl )
donc réactin à la borne + : AgCl + e- -> Ag + Cl-
mais comment déterminer où est le pôle + et le pôle - ??
dans ce sujet que j'ai précédemment présenté il n'est pas dit puisque c'est même demandé à la question d'après !??http://www.mines.net/documents/Physpe-07.pdf
merci d'avance
- dans le sujet on te demande les couples redox correspondant à chaque électrode mais pas le sens de fonctionnement ...donc j'ai répondu à ta question mais pas à celle du problème ... ce n'est pas la même chose. Dans ton problème on ne fait pas fonctionner les piles , on se contente de mesurer leur fem.
- pour répondre au problème, tu cherches , au niveau de chaque électrode, le couple redox principal en équilibre ( la pile ne fonctionne pas)
réponse pour ton exemple : électrode d'argent : couple Ags + Cl- = AgCl + e- et électrode de Pt : H2 + 2OH- = 2H2O +2e-
- les données à la fin te permettent de calculer le potentiel de chaque électrode ex pour électrode d'argent : on a le couple AgCl/Ag , mais en même temps que ce couple on a aussi, en équilibre, le couple Ag+/Ag ( il y a peu de Ag+) et pour ce couple on écrit la formule de Nernst, on connait le E° et avec le produit de solubilité de AgCl tu peux calculer combien il y a de Ag+ donc le potentiel du couple Ag/Ag+ ...
