Electrolyse de l'aluminium

[inviteee0a485f]

Bonjour,

Pourriez vous m'éclairer sur le fait que pourquoi cette électrolyse ne peut pas se faire en solution aqueuse?

Quelles sont les raisons imposée sur ce fait?

merci.
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[invite441f4daf]

On veut bien te dire pourquoi, mais de quelle électrolyse parle tu?

[Edelweiss68]

Bonsoir,

Je suppose AlCl3...

[moco]

Mais non, voyons !!!
Quand on veut produire de l'aluminium métallique dans l'industrie, on électrolyse Al₂O₃ en solution dans la cryolithe fondue Na₃AlF₆ à 960°C.

Hélas, on ne peut pas effectuer l'électrolyse des sels d'aluminium dans l'eau. On a souvent et beaucoup essayé. mais si on essaie, le ion Al3+ ne se décharge pas. C'est l'eau qui se décharge la première. Et même si on force l'électrolyse en augmentant la tension, on n'obtiendra jamais d'aluminium au contact de l'eau. En effet, l'aluminium attaque l'eau et la décompose selon :
2 Al + 6 H₂O --> 2 Al(OH)₃ + 3 H₂

Vous me direz bien sûr que je me trompe, et que vous savez fort bien que l'aluminium ne réagit pas avec l'eau. Les feuilles d'aluminium de ménage résistent très bien à l'eau. C'est vrai. Mais c'est parce qu'elles sont recouvertes d'une pellicule étanche, incolore et très mince d'oxyde d'aluminium, qui empêche le contact entre le métal et l'eau. Et même si on raie un objet en aluminium, aussitôt l'oxygène de l'air ambiant réoxyde la zone rayée où le métal est au contact avec l'air. Et il se reforme un couche d'oxyde d'aluminium.

La seule façon d'empêcher que l'aluminium se recouvre de cette couche étanche, est d'amalgamer la surface avec du mercure métallique. Si on frotte un objet en alu sous mercure, on arrache la couche d'oxyde et il se forme un alliage mercure-aluminium en surface. Si on sort du mercure ce métal ainsi traité, et qu'on le trempe dans l'eau, il la décompose vivement en formant de l'alumine qui n'adhère pas au métal et du gaz Hydrogène H2.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteee0a485f]

Il s'agit de l'electrolyse de l'alumine Al2O3

merci

[Edelweiss68]

Désolée

[inviteee0a485f]

Y-a-t-il quelques choses à voir avec la courbe intensite-potentiel du couple d'eau et Al3+?
Quelqu'un pourrait expliquer sur ce sujet?

merci d'avance

[invite85b45ef5]

Il y a maintenant une quarantaine d'années, chez un ferrailleur toulousain, un tas de plusieurs dizaines de m3 de copeaux provenant du tournage de l'aluminium, imbibés pour cette raison d'huile de coupe, a pris feu.
Les pompiers qui ignoraient la chimie de l'aluminium, ont arrosé le tas avec leur lance à eau.
Une explosion s'est immédiatement produite faisant plusieurs morts et blessés.