Bonjour,
Je souhaiterai comprendre le fonctionnement d'un solvant aprotique et apolaire.
N'étant pas protique il ne peut pas solvater les anions (via liaisons hydrogènes)
N'étant pas polaire il ne peut pas solvater les cations par don d'électrons.
Comment une molécule peut-elle donc être solvatée par ce genre de solvant ?
(j'ai entendu parler des solvants "dissociants", mais il me semblait qu'un solvant ne devait pas changer la structure de la molécule...)
Merci.
Comme tu l'as dit, ces solvants ne peuvent pas dissoudre les ions et les molécules polaires.
Ils vont dissoudre plein d'autre molécule... apolaires (huiles, molécules à longue chaîne carbonée...).
Bonjour,
Je remets cette question au gout du jour. Comment une molécule apolaire et aprotique peut-elle dissoudre quoi que ce soit ?
Merci d'avance
Bonjour,
Pour qu'un produit soit soluble dans un solvant, il faut qu'il "préfère" (énergétiquement) s'entourer de molécules du solvant plutôt que de ses congénères….
Si le produit à dissoudre est polaire, les forces de van der Waals entre ses molécules seront de type hydrogène ou au moins Keesom, qui sont généralement* plus fortes que les forces de debye qu'il pourrait avoir avec un solvant non polaire : il restera groupé (et donc insoluble)
En sens inverse, un produit apolaire aura du mal à lutter contre "l'envie" qu'ont les molécules d'un solvant polaire de rester entre elles, et il va se retrouver éjecté, d'où insolubilité également, sauf pour une fine couche monomoléculaire en périphérie (cf l'essence sur l'eau)
*Mais pas toujours, d'où un certain nombre d'exceptions à ces règles empiriques d'insolubilité polaire vs apolaire
Dernière modification par Resartus ; 21/05/2020 à 08h50.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
