Calcul du pH d'eau de javel

[Calia_Eowyn]

Bonjour,
Je bloque bêtement sur un exo mélangeant redox et pH.

L'eau de javel est solution équimolaire de NaCl et NaClO (sels totalement solubles).
Calculez le pH d'une eau de javel pour n=0,1 mol/L pour ces deux espèces.

Voila ou j'en suis :
Les deux réactions envisageables (Cl₂ toujours aqueux)
ClO^- + H₃O⁺ → HClO + H₂O
HClO + H₃O⁺ + Cl^- = Cl₂ +2 H₂O

J'ai considéré la première totale (K = 1/Ka = 10^7,5 ) et établit pour la deuxieme K=10^3,3 grace à l'égalité des potentiels redox (donnés).

Mais là, je bloque : comment retrouver le pH ? Si j'établit un tableau d'avancement puis que j'injecte l'avancement x dans l'expression de K je me trouve avec une équation du 3e degré impossible.
Pourtant ça doit etre simple, posé en une question à l'oral et meme pas en fin de l'exo

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[Calia_Eowyn]

Personne n'a d'idée ?

[jeanne08]

- ClO- est une base faible capable de réactigir très faiblement avec l'eau selon ClO- + H2O = ClOH + OH- cette réaction marche très mal donc la concentration en ClO- reste 0,1 et il se forme autant de ClOH que de OH- soit 10^-14/[H3O+] .... tu remets tout cela dans Ka et tu vas trouver la concentration en H3O+ . Tu es en milieu basique .
- du point de vue redox, je ne sais pas ce qu'on t a donné comme potentiel redox mais en milieu basique la réaction de ClO- sur Cl- pour donner Cl2 a une constante très très petite donc ne se produit quasiment pas .
note : L'action de CLOH sur Cl- en milieu très acide se produit elle très bien et donne lieu à un dégagement de dichlore