J'ai essayé de faire une solution aqueuse de chlorure de palladium à 20mM. J'ai vu qu'il est plus soluble dans l'eau froide (savez vous pourquoi?) mais ça n'a pas suffit (j'ai refroidit le mélange après coup, le problème pourrait venir de là?). Connaitriez vous sa solubilité exacte dans l'eau pour pouvoir faire une solution avec une molarité maximale.
Je voudrais éviter d'utiliser de l'HCL pour augmenter la solubilité.
Merci,
Si tu veux obtenir une solubilité max, tu n'as qu'à mettre du sel jusqu'à ce que tu vois qu'il ne se solubilise plus. Tu as donc à ce moment une concentration max.
Aprés, tu filtres pour enlever l'excès de solide
Bon, sinon, je laisse un autre forumeur sachant se documenter te renseigner mieux que je ne puisse le faire
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
c'est pas une mauvaise idée mais je dois connaitre la molarité de ma solution donc ça va pas le faire ; (
Ha en effet. Et bien tu n'as qu'à doser le palladium
C'est dans quel contexte que tu fais ça?
Sinon, bien entendu, le mieux serait que quelqu'un puisse te trouver la solubilité du produit...
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Je voudrai étudier la toxicité de cette cochonnerie
http://www.acros.com/DesktopModules/...chString=PdCl2
http://www.chemblink.com/products/7647-10-1.htm
A priori ça a pas l'air super soluble.
As-tu d'enventuels moyens pour doser la quantité de palladium dissoute?
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
non je suis pas chimiste justement ; (
Arff, tu ne sais pas ce que tu loupes
Non, plus sérieusement, je laisse quelqu'un qui aurait les données que tu recherches te renseigner.
Bon courage
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
Halalala le piège classique...
PdCl2 est très peu soluble car en fait c'est un polymère (PdCl2)n !
le truc consiste à le dissoudre en présenc de NaCl pour le dépolymériser et former l'espèce soluble Na2PdCl4
Donc tu me suggère de proceder comment pour obtenir une solution de 20 mM avec le moins de NaCl possible? Je viens d'essayer dans du PBS mais ça ne semble pas trop se dissoudre! la formation du Na2PdCl4 est longue ou les autres sels présents dans le PBS gènent-il cette formation?
Merci pour ton aide
Le PBS est trop basique et risque fort de précipiter des hydroxydes de palladium...Envoyé par Neela24
Essaye le tampon de Good. Mais regarde dans la littérature, je pense que les études de toxicités de PdCl2 ont déjà été menées car il semble me souvenir que PdCl2 est beaucoup plus toxique que PbCl2!
Alors en cherchant j'ai trouvé une "sauce" utilisée par les photographes pour dévelopé leur films. J'ai donc adapté leur "recette" à mon étude. Comme tu me l'as indiqué, j'ai ajouté du NaCl 1M pour dissoudre mon PdCl2 puis j'ai dilué le tout en H2O. Par contre il faut bien mettre à 37°C, sinon il reste des precipités. Après dilution j'obtiens une silution de 40 mM de NaCl donc largement acceptable pour la biologie que je souhaite faire ensuite!
Merci pour ton aide
PdCl2 est R 28, 35, 40, 43 i.e.:
Très toxique par ingestion (28)
Provoque de graves brûlures (35)
Effet cancérogène suspecté: preuves insuffisantes (40)
Peut entraîner une sensibilisation par contact avec la peau(43)
Puis aussi S 26, 37/39, 45 i.e. :
En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement consulter un ophtalmologiste (26)
Porter des gants appropriés et un appareil de protection des yeux/du visage (une évidence quand on fait de la chimie) (37/39)
En cas d’accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin et lui montrer l’emballage ou l’étiquette
