pour résumé :
Le principe est :
- déplacement du dioxyde en présence d'HCl pur dans un courant de N2
- oxydation au H202, qui donne H2SO4, dosé par NaOH.
Par contre, je n'arrive pas à comprendre pourquoi on est sous gaz inerte et je n'arrive pas à écrire les différentes transformation des sulfites.
Merci de votre aide
un étudiant qui galère ...
Je ne connais pas cette méthode de dosage, qui plus est je n'ai pas bien compris le principe....
A priori tu transformes les SO32- en SO2
puis tu distilles sous courant d'azote.
L'utilisation d'un gaz neutre est peut être là pour éviter la formation de sulfate au contact de l'oxygène !?
Donc tu passerais de SO3 à SO2 puis par oxydation à SO4, 1 mol de H2SO4 réprésentant 1 mol de SO3.
@+
A priori, première étape :
SO3(2-) + 2 (H+ +Cl-) ----> SO2 + H2O + 2Cl-
puis red-ox SO4(2-) + 2e- + 4H+ ---> SO2 + 2H2O
<---
H2O2 + 2e- + 2H+ ---> 2H2O
<---
______________________________ ______________________
SO2 + H2O2 ------> SO4(2-) + 2H+
Enfin Dosage : H2SO4 + 2 NaOH -----> 2H2O + (2Na+ + SO4(2-)
ok
Merci pour tout.
@++
Par contre j'ai oublié de + avec Rouge de méthyle par NaOH (coloration passe du rose au jaune) puis après barbotage, on récupère H2SO4 dans H2O2 et on dose à nouveau avec NaOH .
Mais pourquoi titrer avant dosage la solution?
Merci
Là je ne comprends pas du tout le déroulement avec le rouge de méthyle.
Pourrais-tu être plus clair ?
Merci.
@+
En fait dans le montage avant de doser les sulfites , on titre la solution de H2O2 par NaOH avec comme indicateur coloré le Rouge de Méthyle donc la solution passe du rose au jaune.
Puis on réalise notre dosage de sulfites sous gaz inerte qui entraine les sulfites et qui barbotent dans le H2O2 (précédement dosé) et on observe que le jaue re-vire au rose (donc pH acide).
Ensuite pour savoir le nombre de moles de sulfites présentes dans notre solution initiale, on titre notre solution de H2O2 qui contient du H2SO4 (couleur rose) par NaOH.
vous en pensez quoi?
allez encore un peu d'aide svp pour terminer mon pb.
Bonjour,
Tu neutralises la sol de H2O2 en première étape pour éviter de surestimer la teneur en SO2 après le barbotage.
@+
Par contre dans le mode opératoire , ils disent quil faut ajouter le HCl sous flux d'azote mais ne peut on pas injecter ce dernier avec une seringue à l'aide d'un septum pour limiter l'entrée de O2 dans le circuit fermé de N2?
Car je ne vois pas comment faire pour faire rentrer HCL + N2 en meme temps avec une seule entrée.
Merci
Tu n'as pas un schéma du montage ?
Sinon le septum n'est pas une mauvaise idée.
@+
ben disons quon a un tricol (avec chauffe ballon) avec :
un réfrigérant, un bulleur ou arrive le N2 (au sein du mélange) et une autre entrée ou on injecte le HCl avec une ampoule à couler avec un adaptateur pour brancher l'arrivée du N2. C'est sur cette 3eme entrée que je pensais mettre un septum + séringue pour le HCl.
Info : au dessus du réfrigérant il ya un tube + coude en verre qui va dans un bécher où se trouve le H2O2 pour le barbotage.
Merci
Mais tu injectes l'HCl sous arrivée de N2 avec une ampoule de coulée non ?
Donc pas de problème....
@+
oui mais niveau manip , je procède comment: j'ouvre le robinet de l'ampoule à couler puis l'arrivée de gaz de N2? ou dois je ouvrir le N2 dans l'ampoule puis j'introduis le HCl dans le tricol?
Et un mélnage HCl + N2 ne risque rien?
tu ouvres N2 puis tu verses HCl.
N2 en contact avec HCl tu va faire un peu de NH4Cl....
@+
je dois faire le titrage du SO2 (dioxyde de soufre), mais pourquoi doit je faire une titrage du H2O2 (peroxyde d'hydrogène) avec le de l'ammoniac préalablement?
BONSOIR,
Généralement on ne déterre pas des posts vieux de 10 ans (houlala ça passe vite !).
De plus la raison est donnée dans les posts précédents...
MERCI.
Bonsoir,
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