Bonjour tout le monde, je suis étudiant en 2e année de sciences pharmaceutiques et j'ai un petit (gros) problème avec un exercice. C'est une exercice concernant un titrage acide-base, le voici:
Dans un ballon jaugé de 100 ml, 4.075 g d’un échantillon contenant du monohydrogénophoshate de sodium dodécahydraté sont solubilisés par 20, 0 ml de chlorure d’hydrogène 1, 00 N, puis le tout amené à 100 ml à l’aide d’eau distillée. Dix ml de cette solution sont titrées par pontentiométrie par une solution de soude 0,0932 N jusqu’à pH 4,4, ce qui nécessite 11,95 ml de la solution titrante, ensuite après addition de 4 g de chlorure de sodium, le titrage est poursuivi jusqu’à pH 9,2. Le volume total de NaOH 0,0932 N utilisé( y compris les 11,95 ml précédent) pour atteindre le pH de 9, 2 étant de 21,50 ml, calculez le pourcentage de monohydrogénophosphate de sodium dodécahydraté dans l’échantillon, y a-t-il un excès de chlorure d’hydrogène, si oui combien*?
Exprimez votre résultat en ml de HCl 1*;00 N
Pourriez-vous m'éclairer svp?
Un grand merci!
Karim.
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Envoyé par pharmaulb 
