Réactions redox avec potentiel

[invite67cddf1e]

Bonjour à tous,

voila j'arrive au bout de mes révisions, exam de chimie A demain après midi, et en refaisant mes exercices j'ai eu un doute, voici l'exercice :

" On désire doser une solution de Sn4+. On dispose de 2 solutions: la première contient des ions Ag+ et la seconde des ions Cr2+ Sachant que:

E(Sn4+/Sn2+)=+0.15V
E(Cr3+/Cr2+)=-0.41V
E(Ag+/Ag)=+0.80V

1. Quelle solution doit on utiliser ? Jusitifer.
2.Ecrire les 1/2 réactions redox des couples mis en jeu et la réaction globale qui a lieu dans ce cas.

Pour la 2e question j'ai détailler pour les 2 cas, car je ne sais pas quelle solution il faut choisir pour le dosage.
Je pensais qu'il fallait prendre la solution avec un potentiel supérieur à celui de la solution à doser (dans ce cas, Ag+) mais je ne sais pas si c'est vrai et comment le justifier, aucune solution dans mon cours.

Merci d' avance et bonne soirée à tous
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[moco]

Si tu mets tes couples sur un axe horizontal orienté, tu obtiens d'abord à gauche Cr²⁺/Cr³⁺, puis Sn²⁺/Sn⁴⁺, puis Ag/Ag⁺.
Tu remarqueras que j'ai indiqué les couples avec l'espèce Red à gauche et l'espèce Ox à droite, de façon à faire Redox quand on les lis !
Dans ce genre de représentations, n'importe quel Red réagit avec un Ox plus à droite que lui. Et n'importe quel Ox réagira avec un Red situé plus à gauche que lui.
Ici Cr²⁺ peut réagir avec Sn⁴⁺ ou avec Ag⁺.
De même Sn²⁺ peut réagir avec Ag⁺
Les autres mélanges sont sans réaction.

Donc pour ton problème, tu vois que seul Cr²⁺ réagira avec Sn⁴⁺.

[invite67cddf1e]

J'ai compris en refaisant la ligne horizontale.
Pour la suite, pour les ecritures des reactions, j'ai utilisé la règle de gamma pour ne pas me tromper et j'obtiens:
Sn4+ + 2Cr2+ qui donne 2Cr3+ +Sn2+

J'espère que c'est bien cela, et que je ne ferais plus l'erreur demain.
Je vous remercie . Ca me permettra de passer une bonne nuit.

Bonne soirée, merci