dichromate et sulfure sont dans une équation

[invited03209ae]

j'ai cette équation mais je ne suis pas sure que le S^2- et bien le réducteur, voici :

S^2- + Cr₂O^2-₇ => S + Cr³⁺
-----

[inviteb836950d]

Bonjour
et c'est quoi la question ?

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Pourrais-tu nous préciser les couples mis en jeu ?
Si oui, la réponse devrait être immédiate.

Autre point, ton équation n'est pas équilibrée.

Cordialement,
Duke.

[invited03209ae]

le couple que j'ai dans mon tableau c 'est : S/S^2- et Cr₂O^2-₇ / Cr ³⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Nous répétons : C'est quoi la question ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

le couple que j'ai dans mon tableau c 'est : S/S^2- et Cr₂O^2-₇ / Cr ³⁺

Eh bien, il est clair que S^2- est le réducteur du couple S/S^2- (puisqu'on écrit le couple sous la forme Ox/Red ou S^2- a un degré d'oxydation plus petit (do=-II) que S (do=0)...).

Pour savoir si la réaction se fait, il nous faut connaître les potentiels standard de chacun d'eux.
Pour établir l'équation équilibrée, passe par les demi-équations rédox associées à chacun des couples puis déduis l'équation de la réaction.

Si tu ne sais plus comment faire, vas jeter un oeil dans le post "questions récurrentes en chimie".

Duke.

[Edelweiss68]

j'ai cette équation mais je ne suis pas sure que le S^2- et bien le réducteur, voici :

S^2- + Cr₂O^2-₇ => S + Cr³⁺

Au passage, Bonjour et merci (à défaut d'être original).

http://forums.futura-sciences.com/an...sabilites.html

[HarleyApril]

les "bonjours" étaient dans le titre
je change le titre pour quelquechose de plus explicite

pour la modération