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Osmolarité et molarité .



  1. #1
    chaila

    Question Osmolarité et molarité .


    ------

    Bon jour, j'ai un problème avec l'osmolarité et molarité voici l'exercice:

    1- Exprimez en mg/ml, en molarité, en normalité, et en osmolarité les concentrations des solutions suivantes:
    a) Glucose à 12% (p/v). (PM glucose=180 g/mole)
    b) NaCl à 10% (p/v). (PM: Na =23. Cl=35.5)
    2- comment préparer 100ml d'une solution à 308 milli osmoles
    a) à partir de NaCl cristalisé( en poudre).
    b) à partir d'une solution de glucose 150 mM dans NaCl 10%(p/v).

    Voila ma réponse, :
    1- a) glucose:
    12%= 0.12 g/l = 0.12 mg/ ml
    * molarité: 0.12 mole/l
    * normalité: N= C n
    C: la concentration molaire
    n: nombre des ions
    donc: n: glucose = 1 ; C (glucose)= 0.12 mole/l
    Nomalité= 0.12 N
    *osmolarité: osm= a n C
    a: coefficient de dissociation =1
    n: nombre des particule obtenues par la dissociation
    C: ma concentration molaire
    osmolarité= 1* 1*0.12 = 0.12 osm
    b) NaCl:
    10%= 0.10 g/l = 0.1 mg/ml
    *molarité: C= 0.1mole/l
    *normalité: N= 0.1*2= 0.2N
    *osmolarité: osm= 1*2*0.1= 0.2 osm

    2- a) calculer la masse NaCl nécessaire pour préparer notre solution:
    308 mili osmole= 0.308 osmole
    osmolarité= a n C
    c= (osmolarié/ a *n) = (0.308/1*2)=0.154 mole/ l
    on a : C= n/v
    n= m/PM donc: C= m/PM*v
    masse= C* v* PM = 0.154* 0.1* (23+35.5)= 0.9009 g
    donc: on besoin 0.9g de NaCl pour préparer 100ml d'une solution à 308 mili osmole.
    b) calculer le volume du glucose
    Ci Vi = Cf Vf
    Ci = 0.10 mole/l
    Cf = 0.308 mole/l
    Vf = 0.1 L
    Vi = (Cf * Vf)/ Ci = 0.308 L= 308 ml

    Est-ce que ma réponse est juste?
    Merci d'avance.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : osmolarité et molarité .

    Nous ne sommes pas une machine gratuite à vérifier qu'un problème est bien résolu. Nous avons autre chose à faire.
    Nous sommes là pour aider ceux qui n'arrivent pas à passer un cap difficile dans un problème complexe.

  4. #3
    chaila

    Re : osmolarité et molarité .

    ok je comprend .désolé.
    - est ce que 10% est la concentration molaire?
    - est ce que je peux utiliser Ci Vi = Cf Vf pour l'osmolarité c.à.d je remplace C par l'osmolarité?

  5. #4
    moco

    Re : osmolarité et molarité .

    10 % est la concentration p/v, ce qui veut dire en poids par volume. Cela veut donc dire 10 g dissous dans 100 mL d'eau.

  6. #5
    chaila

    Re : osmolarité et molarité .

    Citation Envoyé par chaila Voir le message
    ok je comprend .désolé.
    - est ce que 10% est la concentration molaire?
    - est ce que je peux utiliser Ci Vi = Cf Vf pour l'osmolarité c.à.d je remplace C par l'osmolarité?
    -moi j'ai trouvé que je besoin 308 ml NaCl(à partir d'une solution mére) pour préparer 100ml de la solution fille. j'ai pas comprend normalement le volume de la solution fille est plus grand que le volume de la solution mère.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    chaila

    Re : osmolarité et molarité .

    [QUOTE=moco;3050305]10 % est la concentration p/v, ce qui veut dire en poids par volume. Cela veut donc dire 10 g dissous dans 100 mL d'eau.[/QU
    merci maintenant j'ai comprend pourquoi j'ai trouvé une Contradiction

  9. Publicité
  10. #7
    moco

    Re : osmolarité et molarité .

    Il me semble qu'il y a des erreurs d'unité dans ce problème. Déjà à la première ligne, je lis :
    12%= 0.12 g/l = 0.12 mg/ ml
    Eh bien non. 12% fait 120 g par litre !

  11. #8
    chaila

    Re : osmolarité et molarité .

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Il me semble qu'il y a des erreurs d'unité dans ce problème. Déjà à la première ligne, je lis :
    12%= 0.12 g/l = 0.12 mg/ ml
    Eh bien non. 12% fait 120 g par litre !
    merci . toute ma réponse est fausse
    mais l'essentiel j'ai comprend ma faute pour ne répéter .
    merci pour ta conseil . tu m'aider . bonne journée

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