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Solubilité : compétition entre 2 équilibres



  1. #1
    Freders

    Solubilité : compétition entre 2 équilibres


    ------

    Bonjour,
    Voici mon problème...

    Calculer les solubilités s1 et s2 de BaSO4 et CaSO4, chacun étant seul en solution dans l'eau, leurs Ks étant respectivement 10-10 et 4.10-4
    Ici, rien de bien compliqué...
    on trouve :
    -s1 = 10-5 mole/L
    -s2 = 2.10-2 mole/L

    Quelles sont les solubilités s'1 et s'2 si l'on mélange s1 moles de BaSO4 et s2 moles de CaSO4 dans un litre d'eau.
    Par contre, là je bloque... je ne vois pas comment faire.

    Merci d'avance !!

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Solubilité : compétition entre 2 équilibres

    Tu poses que x mole de BaSO4 se dissoudra dans le mélange, et y mole de CaSO4.
    [SO42-] = x + y
    Ks(BaSO4) = 10-10 = x(x+y)
    Ks(CaSO4) = 4 10-4 = y(x+y)
    En divisant ces deux Ks, tu tires : x/y = 10-6/4 = 2.5 10-7
    x = 2.5 10-7 y
    Tu remplaces cette valeur de x dans l'une des deux équations de Ks. Tu obtiens une équation du 2ème degré en y. Une seule solution y sera acceptable.
    Puis tu en tires x.

  4. #3
    Freders

    Re : Solubilité : compétition entre 2 équilibres

    Pourquoi poses-tu x mole de BaSO4 et y mole de CaSO4 ?

    Car ces 2 valeurs sont connus : s1 moles de BaSO4 et s2 moles de CaSO4 avec s1 = 10-5 mole/L et s2 = 2.10-2 mole/L.

    On cherche la solubilité après mélange, je pense que tu t'es trompé... à moins que ce ne soit moi qui ait mal compris.

  5. #4
    moco

    Re : Solubilité : compétition entre 2 équilibres

    Il me semble que les valeurs de s1 et s2 sont inutiles dans ce problème. Ou alors je l'ai mal compris.
    Je l'ai traité comme si on avait une solution qui est simultanément saturée en BaSO4 et SrSO4, car c'est bien ce qu'il me semble se produire.

  6. #5
    Freders

    Re : Solubilité : compétition entre 2 équilibres

    Ta méthode fonctionne parfaitement !!
    Merci encore !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lili137

    Re : Solubilité : compétition entre 2 équilibres

    Bonjour

    J'ai essayé une autre méthode qui utilise les solubitités s1 et s2.
    Ne serait-ce pas ici un effet d'homoionie?

    Donc pour calculer s'1, j'ai fait:
    [SO4²-]=[SO4²-] dans BaSO4 +[SO4²-] dans CaSO4 = s1+s2
    Ks1= [ba²+]*[SO4²-]totale donc [ba²+]=s'1=Ks1/(s1+s2)

    Est-ce un bon raisonnement? Cela revient-il au même que ta méthode moco?

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Solubilité : compétition entre 2 équilibres

    Non cela ne revient pas au même .
    lorsqu'on dissout ( à saturation ) BaSO4 et CaSO4 ensemble on a s'1 mol de BaSO4 dissous et s'2 CaSO4 dissous et on a [SO42-] = s'1 + s'2 .Les deux produits de solubilité sont verifiés Ks1 = s'1 *(s'1+s'2) et Ks2= s'2*(s'1+s'2) vérifiés par s'1 et s'2 ... donc s1 et s2 n'ont plus rien à faire alors !

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