Uranium et isotopie
bonjours a tous
votre aide m'est la bienvenue
luranium (92U)naturel se trouve sou la forme d'un melange de 2 isotopes (235U) et (238U)
comment calculer l'abondance relative a ces deux isotopes
on me donne la masse atomique de l'uranium naturel (92U)=238.03uma
et de l uranium(238U)=238.050uma
et de luranium (235U)=235.044uma
merci de maidé c pour un éxamen
il semble que ton uranium naturel est un mélange d'Uranium 235 et 238. Comme tu connais la masse de chacun et de la masse de l'uranium naturel (donc du mélange) il doit être simple de calculer le pourcentage d'U 235 et 238. Sans calcul tu peux déjà estimer que l'Uranium naturel est constitué quasiment exclusivement d'U 238 (masse très proche).
Bonjour,
Un tout petit effort de ta part, et tu trouveras facilement la solution.
Re : Uranium et isotopie
non je ne voi pas la solution
merci de maidé
Bonjour,
Normalement, au moindre petit effort, tu devrais trouver la solution.
Bon, on va te guider un peu :
Si tu as un mélange de 10 grosses billes de 11 grammes chacune + 2 billes de 4 grammes, quelle est la masse moyenne par bille ?
Re : Uranium et isotopie
ben c l abandonce fois le poid (penderé) qui est egale a la masse moyene c ca normalement mai il faut une autre equation
x+y=1
x (238.05) + y (235.044) = 238.03 ..........................nive au collège
A l'avenir essayes de pas écrire en language SMS. Merci
Bonjour,
Tu en es à parler d'uranium, et tu ne sais pas résoudre ce petit - vraiment tout petit - problème de calcul, pour le moins élémentaire (Ah Ah) ?
Là, j'abandonne.
En effet, le problème est pas dur en soit, Jackmoz te donne le couple pour le faire, tu l'écris comme ça :
Et tu résous, tu obtiens une valeur de x, puis tu calcules à partir de x l'inconnue y.
Tout simple.
