Indicateur coloré

[elfiarwen]

Bonjour,

Je suis en train de reprendre la correction de mon bac blanc de SPC mais il y a quelque chose que je ne comprend toujours pas : c'était dans un QCM, l'affirmation était :

Un indicateur coloré adapté doit changer de couleur quand le pH de la solution est égal au pKa du couple acide/base HA/A-

Le jour du DS j'ai mis que c'était vrai mais qu'en plus le saut de pH du titrage de HA/A- par la soude doit contenir la zone de virage de l'indicateur en question.

Mais c'est faux ^^' et j'ai du mal même avec la correction (qui dit : pH=pKa correspond à la demi équivalence) à comprendre pourquoi c'est la demi et pas carrément l'équivalence.

Merci d'avance, bonne soirée.
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[Mickounet]

Bonjour, mets tout d'abord des titres explicites svp. Cette définition provient de la relation suivante pH = pKa + Log [A^-]/[AH].

Lorsque ton pH est égal a ton pKa, Cela signifie que :

Log [A^-]/[AH] = 0 , Ce qui signifie également que [A^-]/[AH] = 1 ( car Log(1) =0).

Or, si [A^-]/[AH] = 1

cela veut dire que : [A^-]=[AH] (équation 1)

Ensuite, si tu fais un bilan de matière, tu as introduis une certaine quantité de matière et donc une certaine concentration que je vais appeler :

Ctot = [A^-]+[AH] (équation 2) (ce qui est toujours vrai conservation de la masse)

Tu peux sortir de 1 et 2 que [A^-] = [AH] = Ctot/2 (ce qui correspond en effet à la demi équivalence)

Cordialement

[elfiarwen]

D'accord, super claire ton explication, merci, ça m'enlève une épine du pied ! Et désolée pour le titre je ne savais pas quoi mettre.

Bonne journée.