Est-ce que le Cu2S peut réagir avec l'eau pour donner du CuSO4 ?

[invite1d178391]

Est-ce que le Cu2S peut réagir avec l'eau pour donner du CuSO4 ? Dans quelle conditions ?
D'avance merci pour votre prompt réponse.
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[invite1d178391]

Est-ce que le Cu2S peut réagir avec l'eau pour donner du CuSO4 ? Dans quelle conditions ?
Pour être plus précis, qu'est-ce qui peut se passer comme équations chimiques dans les cas de figure suivants (pour une température entre 20°C et 40°C):
- Cu2S en contact de H2S (sulfure d'hydrogène) ;
- Cu2S en contact de vapeur d'eau ;
- Cu2S au contact de l'oxygène

D'avance merci pour votre prompt réponse.

[invite9b06c290]

1 : Bonjour
2 : Ce forum n'a pas vocation à publier des corrigés d'exercices

Cordialement

[invite1d178391]

1 : Bonjour
2 : Ce forum n'a pas vocation à publier des corrigés d'exercices

Cordialement

Bonjour,

Il ne s'agit pas d'un exercice mais d'un problème réel rencontré sur un site bien réel.

Merci tout de même pour votre réponse (sympathique !)

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Bonjour
Pour passer de CuS à CuSO4, il faut un oxydant.
L'eau seule ne suffira donc pas.
Cordialement

[invited07caf70]

comme le permanganate ou l'eau oxygénée

[moco]

On ne peut pas passer directement de Cu₂S à CuSO₄, car une telle transformation implique deux oxydations : celle du cuivre qui doit passer du degré d'oxydation +1 à +2, et celle du soufre qui doit passer de -2 à +6, et ceci est le plus difficile, à cause de l'énormité du saut.

Les seules réactions connues d'oxydation de Cu₂S sont :
- la calcination à l'air qui forme CuO et SO₂ selon l'équation :
Cu₂S + 2 O₂ --> 2 CuO + SO₂
- la dissolution de Cu₂S dans l'acide nitrique dilué, qui se produit selon l'équation :
3 Cu₂S + 16 HNO₃ --> 8 H₂O + 6 Cu(NO₃)₂ + 3 S + 4 NO

Pour former CuSO₄, il faut traiter le CuO obtenu dans la première opération par de l'acide sulfurique dilué H₂SO₄.