Electrons délocalisés du SO3 et du SO2

[turgot41]

bonjour

je n'arrive pas a comprendre pourquoi le SO3 et le NO3^- ont 6 electrons delocalisé et pourquoi le SO2 et le NO2^- en ont 4.
et NO2 en a 2

je sens bien que c'est une histoire d'orbitales moleculaire PI* m

merci
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[RuBisCO]

Bonsoir, et bien venu sur Futurascience.
Si tu parles pour les atomes de soufre et d'azote, dans NO₂^-, l'azote a 3 électrons délocalisés à ma connaissance.
Mais malheureusement, je suis pas assez calé sur ce sujet pour te répondre totalement. Ça doit être juste un problème de valence.

[turgot41]

j'ai de nouveau regardé dans mon livre les informations que j'ai mises ont l'air correcte mais je n'arrive toujours pas à comprendre pourquoi 4 et pas 6 ou inversement

[Sephiroth300]

je vais essayer d'expliquer avec les formules de Lewis ca avec des mots mais ca va être surement difficile:
-dans SO₃ le soufre partage 3 doubles liaisons avec les 3 oxygènes. Le O étant plus électronégatif, il peut attirer la double liaison qui le relie au soufre (la liaison est polarisée) et ainsi former des charges formelle + et -. Comme il y a 3 doubles liaisons et qu'une liaison=2e^- alors 3*2=6e^- délocalisés
-pour NO₃^-, c'est la même chose, sauf que dans ce cas les charges formelles sont formées et peuvent donner une double liaison (c'est l'exact inverse en fait)
-pour SO₂, 2 doubles liaisons donc 4 électrons délocalisés
-pour NO₂^-, idem, 1 double liaison et 1 liaison avec charges formelles
-pour NO², cas exceptionnel car il possède un électron célibataire, il n'y a donc que du côté de la double liaison où les électrons peuvent bouger=>2 électrons délocalisés

j'espère avoir été clair et ne pas m'être trompé, mais ca me parait logique

[A voir en vidéo sur Futura]

[turgot41]

-pour NO₃^-, c'est la même chose, sauf que dans ce cas les charges formelles sont formées et peuvent donner une double liaison (c'est l'exact inverse en fait)

je necomprend pas cette remarque?? (c'est l'exact inverse en fait)

-pour NO², cas exceptionnel car il possède un électron célibataire, il n'y a donc que du côté de la double liaison où les électrons peuvent bouger=>2 électrons délocalisés

tu parles de NO ou de NO₂ Dans les deux cas il y a des electrons celibataires.

Bon en tous cas cela ma fait reviser les charge formelles

[Sephiroth300]

dessine les formules de Lewis et la solution apparaît d'elle-même!
pour chaque double-liaison ou charge formelle (-), compte 2 électron délocalisé en gros
et je parle de NO2, pas de NO, tu as cité NO2 je vois pas bien pourquoi je parlerai de NO...

[turgot41]

Dans le NO₂^- il ya donc 4 electrons delocalisés. De meme SO₂
en fait il suffit de multiplié par deux le nombres d'oxygene, hormis pour le NO₂

[Sephiroth300]

c'est évidemment une coïncidence si cela est quasiment tout le temps 2* le nombre de O
2électrons délocalisés=1doublet délocalisés
1doublet délocalisé=1double liaison ou 1 charge formelle (-)

[turgot41]

ok c'est plus clair grand merci