Volume d'un acide concentré

[invite5d711f95]

Bonjour!
J'ai une question qui me pose probléme, je ne peux pas le passer avant d'avoir trouvé la réponse....je m'y perd totalement.
voici la question:

L'acide sulfurique concentré a une masse volumique de 1,83 g/ml et contient 92,1% en masse d'acide pur.
Quel volume d'acide concentré faut-il prélever pour préparer 1litre de solution aqueuse contenant 37,2% en masse d'acide pur et dont la masse volumique est de 1,28 g/ml ?

(Masse molaire A.sulf=98)

merci de bien vouloir m'aider, j'ai grandement besoin de votre aide.
j'ai passé plus de 45 minutes à essayé de le faire en me référant au cours, mais sans résultat.
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[invite3cc91bf8]

Voyons, si on considère la première information, 1 litre de solution pèse g. Comme elle a une concentration massique , on peut en déduire que il y a une concentration de g.L^-1.
Bon, j'en ai déjà trop dit , je te laisse continuer.

[invite5d711f95]

donc si je comrend bien, (d=masse volumique?)

la masse a.sulf. = 1830g

mais c'est quoi ceci?


désolé j'ai toujours pas compris.

tout ce que j'ai su faire c'est :
1280*0,921=1685,43 g (acide pur)

aprés je sais toujours pas. désolé .

[invite3cc91bf8]

Voyons, si on considère la première information, 1 litre de solution pèse g. Comme elle a une concentration massique , on peut en déduire que il y a une concentration de g.L^-1.
Bon, j'en ai déjà trop dit , je te laisse continuer.

En fait, j'ai fait :
- passer les g.ml^-1 en g.L^-1
- comme la concentration massique c_m est connue, je prend c_m% de la concentration, donc 10.d.c_m g.L^-1 de H₂SO₄ dans cette solution.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

bonjour
ce genre de problème est expliqué dans les questions récurrentes, en tête du forum

bonne continuation

[invite3cc91bf8]

En effet, laugen a répondu a cette question :
http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html
Et sa méthode à l'avantage d'utiliser la masse molaire que te donne l'énoncé.