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Électrolyse de l'eau



  1. #1
    Thomas'

    Post Électrolyse de l'eau


    ------

    Bonjour.

    J'aimerai réaliser un système qui produirais du dihydrogène (et du dioxygène).
    J'ai donc opté naturellement pour l'électrolyse de l'eau. Mais en faisant mes recherches, je me suis aperçu que la pureté de l'eau (de l'eau chargé en anions) influait sur le passage du courant et ainsi sur la production de dihydrogène.

    Donc mes questions sont :
    En quoi la pureté de l'eau influe-t-elle sur le courant électrique ?
    Quelles sont les différences (production, impureté du gaz) entre de l'eau chargé d'anion et de l'eau chargé de cation ?

    -----

  2. #2
    Thibaut42

    Re : Électrolyse de l'eau

    Bonjour,

    Dans une solution, ce sont les ions qui assurent la circulation du courant.

    Autrement dit, une eau pure ne conduit presque pas le courant !

  3. #3
    HarleyApril

    Re : Électrolyse de l'eau

    bonjour
    deux précisions
    1-
    l'eau étant électriquement neutre, tu as nécessairement des anions et des cations en concentration telle que la charge globale est neutre
    2-
    les ions peuvent interférer lors de l'électrolyse, ainsi, l'électrolyse d'une solution d'eau salée (chlorure de sodium) conduit à la production d'eau de javel
    pour produire H2 et O2, il faut préférer l'utilisation d'acide sulfurique dilué

    en fouillant un peu sur le forum, tu trouveras plusieurs fils sur ce sujet

    cordialement

  4. #4
    Thomas'

    Re : Électrolyse de l'eau

    Ok, je prend en note
    Si l'acide sulfurique coute trop cher (ce que je vais regarder), pour une banal expérience, je peut prendre de l'eau salée ?

    Merci

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