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Anode et cathode lors de l'electrolyse vs pile electrochimique



  1. #1
    cholangiocytes

    Anode et cathode lors de l'electrolyse vs pile electrochimique


    ------

    bonjour,
    j'ai noté que lors de l'electrolyse les charges portées par l'anode et la cathode sont opposées à celles observées dans la pile électochimique.
    J'en déduis que:
    Dans une pile électrochimique:
    l'électrode avec le fil de platine chargé + a une solution chargé - (oxydant)
    l'électrode avec le fil de platine chargé - a une solution chargé +
    (réducteur)
    Lors de l'électrolyse:
    l'électrode + a une solution chargé +
    l'électrode - a une solution chargé -
    est-ce correct?

    merci

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : Anode et cathode lors de l'electrolyse vs pile electrochimique

    Salut !

    Les solutions sont toujours neutres !

    Je crois que tu essayes de faire des règles qui n'existent pas.

    Anode : oxydation (- pour pile et + pour électrolyse)

    Cathode : réduction (+ pour pile et - pour électrolyse)

  4. #3
    cholangiocytes

    Re : Anode et cathode lors de l'electrolyse vs pile electrochimique

    ahahaha....alors toute ma théorie vient de tomber en miettes! mince!

  5. #4
    benjy_star

    Re : Anode et cathode lors de l'electrolyse vs pile electrochimique

    Désolé !

  6. #5
    jeanne08

    Re : Anode et cathode lors de l'electrolyse vs pile electrochimique

    pour s'y retrouver facilement :
    - on a toujours oxydation à l'anode et réduction à la cathode
    - pour la polarité: pile siège d'une réaction spontanée, donc si on met un fil électrique entre les deux électrodes d'une pile il y circule un courant d'électrons qui vont aller spontanéméent de la borne - vers la borne + : donc il se forme des électrons à la borne - ( oxydation Red a-> Ox a + ne- ) et il y y consommation d'électros à la borne+ ( réduction Ox c+ ne- -> Red c)
    - pour un électrolyseur siège d'une réaction non spontanée un générateur pousse les électrons de la borne + vers la borne - dans le fil métallique .

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Anode et cathode lors de l'electrolyse vs pile electrochimique

    pour s'y retrouver facilement :
    - on a toujours oxydation à l'anode et réduction à la cathode
    - pour la polarité: pile siège d'une réaction spontanée, donc si on met un fil électrique entre les deux électrodes d'une pile il y circule un courant d'électrons qui vont aller spontanéméent de la borne - vers la borne + : donc il se forme des électrons à la borne - ( oxydation Red a-> Ox a + ne- ) et il y a consommation d'électrons à la borne+ ( réduction Ox c+ ne- -> Red c)
    - pour un électrolyseur siège d'une réaction non spontanée un générateur pousse les électrons de la borne + vers la borne - dans le fil métallique .

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