Dans l’atelier de production de l’acide sulfurique H2SO4,il existe des titrimètres, mais il arrive que l’agent contrôle la concentration avec une allumette. Il la plonge dans l’acide et la ressort, si elle s’allume c>98.5 % sinon elle est inferieure.Comment expliquer ce phénomène chimiquement ?
Heu... bonjour ?
Bonjour y a du nouveau ?
La tête des allumettes est formée de 50% de chlorate de potassium KClO3, le reste étant fait de colle, de sable pour durcir le tout et d'un colorant.
Quand on trempe cela dans H2SO4 concentré, il se forme la réaction :
KClO3 + H2SO4 --> KHSO4 + HClO3
Or l'acide chlorique formé HClO3 est une substance extrêmement instable, qui se décompose spontanément selon :
3 HClO3 --> HClO4 + 2 ClO2 + H2O
Le dioxyde de chlore ClO2 est un gaz jaune qui n'est stable qu'à -80°C. A température ambiante, il se décompose spontanémanet en Cl2 et O2, souvent avec explosion violente. En présence de sucre ou d'autres substances organiques, il s'enflamme vivement.
C'est probablement ce qui se passe dans ton expérience.
D'ailleurs, c'est comme ça que fonctionnait les anciennes allumettes, mais c'était dangereux donc abandonné.
Ce qui est étrange dans l'information de Chatin, c'est que cette auto-inflammation ne marche que si l'acide est plus concentrée que 98.5%. Or l'acide dit concentré du commerce est à moins de 98.5%. Il faut donc un acide spécialement préparé pour effectuer cet essai.
Ce n'est pas banal.
Merci beaucoup pour ces réponses ( Moco et Rubisco)
vous avez raison l'acide concentré du commerce international titre au moins 96 % avec une teneur limite en Fe. Plus il est concentré plus il y moins d'H2O, peut etre ça contribue aux réactions citées..
