voila je débute en chimie et j'ai un exo dont suit l'énoncé:
quel volume de h2so4 à 98% faut-il ajouter à 50 m3 de h2o pour obtenir un ph=3 sachant que la densité = 1.83. j'ai pour quantité de matière 18.28mol/l (c'était la 1ere question).
je suis un peu larguer si quelqu'un peut m'aider ça serait cool.
merci par avance et bonnes fêtes
Bonjour et bienvenue sur le forum
Pour commencer, il va falloir que tu calcules la concentration de ton acide
La manière de faire est détaillée dans les questions récurrentes en chimie
Tu trouveras ça en tête du forum chimie
bonne continuation
1 litre d'acide pèse 1830 g et contient 0.98·1830 = 1793.4 g H2SO4, soit 1793.4/98 = 18.3 mole de H2SO4
Tui veux obtienir une solution de pH 3, donc dont [H+] = 0.001 M. Dans 50 m3, ou 50'000 litres, il y a un nombre de moles de H+ égal à 50'000·0.001 = 50 mole H+.
Si tu y verses 1 litre d'acide, tu introduis 18.3 mole de H2SO4, donc 36.6 mole de H+. Il faudra un peu plus que 1 litre, mais pas tellement plus. Il faudra exactement : 50/36.6 = 1.366 litre de ton acide.
merci moco j'avais trouvé 18.28 mol/l j'étais sur la bonne voie; grâce à toi, par contre tu multiplies le nb de h+ par 2 à cause de la formule h2o?
non, à cause de H2SO4 qui libère deux protons
bonne continuation
merci pour la précision, vous êtes vraiment calés et sympa
on n'est pas calés, c'est seulement qu'on a pas commencé la chimie cette année
