Dilution, Ph, melange des solutions de H2SO4

[invitef5f0a72d]

Bonjour, aider moi sur cet exo.

L'acide sulfurique H2SO4 peut-être considéré en première approximation, comme un diacide fort; On dispose d'une solution commerciale d'acide sulfurique de densité(par rapport à l'eau) égale à 1,815 et contenant 90% d'acide pur H2SO4 (pourcentage en masse).
1- on souhaite préparer 1l d'une solution A d'acide sulfurique à 1mol/l. Quel volume de solution commerciale utiliser pour cela?
2-Écrire l'équation de la réaction de l'acide sulfurique avec l'eau.
3- La solution précédemment obtenue sert à préparer deux solutions diluées 500ml d'une solution B de Ph=1,5 et 250ml d'une solution C de Ph=1.
Quels volumes de A utiliser pour cela?
On mélange B et C. Quel est le Ph de la solution obtenue?
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[invite42e62e97]

As tu au moins essayer de le faire cet exo ?

[invitef5f0a72d]

vous me demandez si j'ai essaye mon n'exo , mais à mette reprise. je ne connait pas la formule qui relie la densité à la concentration ou le volume.

[kahn]

d=m/V

même google sais ça ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Tu connais la masse volumique de la solution fournie : 1,815 kg/L . Donc dans un litre de cette solution il y 1815 g de matière et 90% est de l'acide sulfurique . Tu peux donc calculer combien de g donc combien de moles d'acide sulfurique il y dans 1 L de cette solution.
Si tu dois prélever 1 mole d'acide sulfurique .... dans quelle quantité de cette solution vas tu le trouver ?
C'est presque des comptes d'épicier .... donc on ne panique pas !

[invite42e62e97]

Je t'ai demandé si tu avait essayer car il y a une question facile dans ton exercice (question 2). Si tu as besoin d'aide, il n'y a aucun probleme, nous pouvons t'aidé. Cependant, on ne voudrais pas faire tes exercices à ta place.

Dit nous se que tu as trouvé pour les différentes question et on te dira quoi faire

[invitef5f0a72d]

Bonjour encore.
Ce conserne la question 1, j'ai pris C et V comme les, concentration et volume de la solution commercial et Ca Va pour la solution de H2SO4. donc
Ca*Va=C*V
C=n/v mais n=m/v et d=mv=>m=d/v.
j'ai remplace n et m par leur valeur et j'ai trouvé une reponse mais qui n'est pas la solution.
le problème ou utiliser les 90%.
Pour 2
H2SO4 + H20=>2H30[EXP]+/EXP]+S04[EXP]2-EXP].

[kahn]

jeanne08 t'as donné la solution: d=1.815kg/L ==> msol=1815g pour une sol de 1L. La sol contient 90% de H2SO4 . Donc dans 100g de sol tu as 90g d'H2SO4.

Produit en croix et tu as ta masse de H2SO4 dans ta sol de 1L commerciale.