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Dilution des Solutions Acides (TS)



  1. #1
    Riiine38

    Dilution des Solutions Acides (TS)

    Bonjour,
    Enfin les vacances, enfin vite dis je m'en sors avec 6 Dm, 3 Ds . . .
    J'ai un souci avec mon Dm de Physique que je viens de Commencer.

    Soit une solution (S1) d'acide éthanoique de pH=3,4, obtenue en dissolvant 1,0.10-2 mol d'acide éthanoique dans un volume V=1,00L d'eau.
    1- Écrire l'équation de la réaction se produisant lors de cette dissolution.
    J'ai écrit CH3COOH + H2O = CH3COO- + H+
    2- Calculer la concentration puis la quantité de matière n1 d'ions oxonium présent dans 1L de cette solution S1
    Là j'ai fais [H3O+]= 10-pH et je trouve 3,98.10-4 mol/L
    3- Quel est le taux d'avancement final de cette réaction. La réaction de la question 1) est elle totale ou non?
    4- Quel est le pourcentage d'acide ethanoique dissocié dans (S1)?

    Pour le reste je bloque :S
    Merci de bien vouloir m'aider
    Bonne soirée

    -----


  2. #2
    Riiine38

    Re : Dilution des Solutions Acides (TS)

    Désolé je me suis trompé j'ai mis ça dans physique :S
    C'est de la chimie...

  3. #3
    Riiine38

    Re : Dilution des Solutions Acides (TS)

    Personne? Merci. . .

  4. #4
    amanda60

    Re : Dilution des Solutions Acides (TS)

    je peux t'aider si tu en a encore besoin bien sure !!

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