Bonjour !
J'ai un petit souci en chimie (ça paraît bête comme question mais je suis larguée)
Voilà : on a une solution S1 de concentration C1 = 0.050M et une autre S2 de concentration C2 = 0.10M
On veut préparer 250mL de solution contenant S1 à C'1=0.01M et S2 à C'2 = 0.01M
Comment faire ??
Merci d'avance pour vos réponses.
Tu calcules les nombres de moles de S1 et S2 que tu veux dans les 250 mL de mélange, tu calcules ensuite quels volumes respectifs des solutions mères tu dois utiliser , reste à completer avec de l'eau ...
On n'oublie pas la formule : n ( mol) = c ( mol/L) * V (en L )
Ta donnée n'est pas très claire, car il semble que le terme S1 désigne aussi bien la formule d'une substance qu'une solution de cette substance, si j'ai bien lu. Ce choix est malheureux, car il risque d'introduire des confusions. Pour éviter les confusions plus tard, je vais distinguer les deux choses, et parler de "substance S1" et/ou de "solution S1".
Une autre confusion résulte du fait que tu définis deux concentrations finales c'1 et c'2 qui ont l'air différentes, mais qui sont en fait égales.
Donc, suivons les conseils de Jeanne08, et allons-y prudemment !
Tu veux obtenir une solution de 0.25 L qui contienne 0.01·0.25 mole de la substance S1 et autant de la substance S2, si j'ai bien compris, donc 0.0025 mole de chaque substance S1 et de S2.
Pour trouver 0.0025 mole de substance S1, il faudra prendre un volume V1 de la solution S1 égal à :
V1 = n/c1 = 0.0025/0.05 = 0.05 L = 50 mL
Pour trouver 0.0025 mole de substance S2, il faudra prélever un volume V2 de solution S2 égal à :
V2 = n/C2 = 0.0025/0.10 = 0.025 L = 25 mL
Donc, pour résumer, tu dois prélever 50 mL de la première solution, 25 mL de la seconde, et rajouter de l'eau pour arriver au volume final de 250 mL.
merci beaucoup !!
bonne soirée
