Bonjour,
J'ai un problème concernant l'équation d'Arrhénius; voici la question :
La constante de vitesse d'une réaction se déroulant à 25°C est doublée quand on travaille à 37°C. Quelle est la valeur de l'énergie d'activation ?
L'équation est k=Ae(-Ea / RT) , mais je ne vois pas comment l'utiliser (faut-il écrire deux fois cette équation, une avec "k" et l'autre avec "2k" ?) ni par quoi remplacer le "A" :s
Merci beaucoup d'avance,
Elina
Tu dois faire un système de deux équation : la première avec la température de 25°C, où ta constante de vitesse est k et ton énergie d'activation Ea, et la deuxième, avec une température de 32°C, où ta constante de vitesse devient 2k mais où ton énergie d'activation reste toujours Ea.
IL te suffit alors de faire une division entre les 2 équations, et tu auras énormément de simplifications. Il ne te reste plus qu'à réarranger tout ça pour obtenir la valeur de Ea (ne te trompe pas dans tes unités, notamment pour la température)
Et tu n'as pas besoin de rempalcer A, si tu te débrouilles bien, il se simplifiera
