Identification zinc

[inviteb13185df]

Je cherche également à expliquer un test d'identification du zinc sur un comprimé de sulfate de zinc.
Je détaille tout le test.

préparation réactif1:
chlorure d'ammonium :1.07g
eau :10 mL

réaction d'identification: solution S(solution faite avec le comprimé)5mL
SOUDE (5mol/L) 0,2mL
Résultat: précipité blanc

ma question: c'est bien l'hydroxyde de zinc qui précipite?

ensuite on ajoute encore 2 mL de soude à 5 mol/L

Résultat: Le précipité se dissout

ma question: pourquoi?

et ensuite on ajoute le réactif 1 puis du sulfure de sodium

Résultat: formation d'un précipité floconneux blanc

ma question pourquoi?

Merci d'avance à vous
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[invite3cc91bf8]

Bonjour et bienvenue sur Futurascience.
Vu que le précipité s'est dissous, c'est bien des ions Zn²⁺.

Précipitation : Zn²⁺ + 2 HO^- Zn(OH)₂

Excès de HO^- : Zn(OH)₂ + 2 HO^- Zn(OH)₄^2-

[invite3cc91bf8]

Précision :
L'ion Zn²⁺ ne se présente pas comme ça en solution : il forme un complexe avec les molécules d'eau, l'ion zinc tétrahydraté Zn(H₂O)₄²⁺
Puis avec l'acidité croissante, on obtient :
Zn(H₂O)₄²⁺
Zn(H₂O)₃OH⁺
Zn(H₂O)₂(OH)₂ qui est l'équivalent de Zn(OH)₂
Zn(H₂O)(OH)₃^-
et enfin l'ion zincate Zn(OH)₄^2-
Et les complexes Zn(H₂O)₂(OH)₂ peuvent s'associer en longues chaines par perte de 2 molécules d'eau :

H . H . H
O . O . O
\. / \. /
Zn Zn
/ \ / \
H₂O. O .OH₂
H

Pour le plus simple

[inviteb7fede84]

Bonjour.
Ensuite par action de Na2S sur le zincate, on précipite ZnS.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

En résumé, l'action de NaOH sur la solution de zinc se traduit d'abord par la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde de zinc, selon l'équation la plus simple :
Zn²⁺ + 2 OH^- --> Zn(OH)₂
qu'on peut aussi exprimer selon la méthode compliquée de Rubisco :
[Zn(H₂O)₄]²⁺ + 2 OH^- --> Zn(H₂O)₂(OH)₂ + 2 H₂O.
Puis un excès de NaOH produit la redissolution du précipité Zn(OH)2 avec formation de ions zincate selon :
Zn(OH)₂ + 2 OH^- --> [Zn(OH)₄]^2-
Qui s'écrit, si on suit la formulation de Rubisco :
Zn(H₂O)₂(OH)₂ + 2 OH^- --> [Zn(OH)₄]^2- + 2 H₂O
Puis l'addition de Na₂S produit la formation de sulfure de zinc ZnS blanc et insoluble selon l'équation :
[Zn(OH)₄]^2- + S^2- --> ZnS + 4 OH^-

[inviteb13185df]

Je vous remercie vraiment d'avoir répondu précisément, je vous suis très reconnaissante.
dsl de répondre que maintenant, j'étais en vacances.
Le chlorure d'ammonium sert à dissoudre le sulfure de sodium pour laisser en solution les ions S2-?

[inviteb13185df]

la deuxième réaction peut également être Zn(OH)2+ OH- =Zn(H2O)(OH)3- s'il n'y a pas assez de soude non ?

[invite3cc91bf8]

Oui, c'est ça :
Zn(OH)₂ + H₂O + HO^- = Zn(H₂O)(OH)₃^-
Zn(H₂O)₂(OH)₂ + HO^- = Zn(H₂O)(OH)₃^-
Mais il n'est pas soluble (à ma connaissance).

[inviteb13185df]

mais pourquoi uilise t'on du chlorure d'ammonium?

[invite3cc91bf8]

C'est sans doute l'ion Zn(NH₃)₄²⁺ alors.

[inviteb13185df]

ba à mon avis c'est un précipité de ZnS puisque le précipité apparait après l'ajout de sulfure de sodium.
mais je ne sais pas s'il apparaît quand même si on ajoute pas la solution de chlorure d'ammonium.
j'aurais du essayer, tant pis

[invite3cc91bf8]

Non, le chlorure d'ammonium est juste là pour solubiliser le zinc sous forme complexe Zn(NH₃)₄²⁺.

[inviteb13185df]

mais quel intérêt de solubiliser l'ion zinc sous la forme du complexe Zn(NH3)42+ alors qu'il est déjà en solution sous la forme du complexe Zn(OH)4 ²- ?