L'ammoniac et le méthane ( différence de solubilité dans l'eau)
SaLut a tous,
VoiLa j'ai un problème devant moi ;
Intitulé ; L'ammoniac ( NH3) très soluble dans l'eau et Le méthane (CH4) n'est pas du tout soluble dans l'eau
1) faire la structure de lewis (fait)
2) Expliqué la différence de solubilité par rapport au shéma
La question numéro 2 je l'es comprit mais je ne sait pas comment prosédé aidez moi svp
Bonjour,
Un composé A est soluble dans un composé B s'il est capable d'effectuer les mêmes interactions avec le composé B que le composé B avec lui-même. Autrement dit, le composé B, qui a le choix, se dit : est-ce que j'interagis avec A ou avec une autre molécule de B ? Si c'est B, les composés ne se mélangeront pas ou peu. Si c'est A ils se mélangeront.
Plusieurs types d'interaction sont possibles, ce qui complique le problème. Le plus simple est déjà de s'intéresser à la polarité des composés : sont-ils polaires ou non ?
Ensuite vient la problématique des liaisons hydrogène dans ce cas précis de l'ammoniac.
Quel est votre niveau ? (pour orienter les réponses futures)
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Mon niveau par rapport à l'école est la 4eme secondaire ( je suis en belgique ) je ne connait pas parfaitement le système scolaire en france
Bonjour,
Avez-vous alors étudié la polarité et les liaisons hydrogène ? (J'ai du mal avec l'équivalence des systèmes par Wikipedia, mais ça me semble correspondre au lycée français.)
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Monsieur , en disant les 'liaisons hydrogène" c'est bien les pont hydrogène ?
Bonjour,
Effectivement, d'après Wikipedia. Je n'utilise jamais le terme de "pont", donc par la suite j'utiliserais par habitude le terme de "liaisons hydrogène".Envoyé par memo1903
Cordialement,
Nox
PS : L'usage étant de se tutoyer, le monsieur me semble superflu
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
OUi on l'a apprit ces fameux 'pont d'hydrogène' et comment faire pour trouvé la différence
Cordialement,
Bonjour,
Là encore un peu de patience ! As-tu compris l'explication sur les interactions ? Ensuite il faut s'intéresser à la polarité des composés, comme indiqué dans le message #2.
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Il faut s'intérésé sur les éléctronégativité ?
Bonjour,
Oui. Un composé est polaire quand le barycentre des charges positives ne coincide pas avec celui des négatives. Pour cela, on détermine la polarité de chaque liaison, puis on additionne les moments dipolaires ainsi obtenus, pour tenir compte de la géométrie de la molécule (c'est ainsi que le tetrachlorure de carbone n'est pas polaire alors que toutes les liaisons sont polarisées).
Que donc dire de la polarité du méthane et de celle de l'ammoniac ?
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Le nh3 est soluble dans l'eau car il réalise les pont hydrogène ( entre un atome d'hydrogène chargé positif et un atome de N chargé négatif ) mais le ch4 ne peut pas réalisez de pont hydrogène parce que les pont hydrogène apparait lorsque un atome d'hydrogène et un atome De F ou O ou N
Nh3 : liaison covalente polarisée
Ch4 : liaison covalente pure
Bonjour,
C'est exact. Cela étant, mis à part les liaisons hydrogène, le méthane est apolaire alors que l'ammoniac est polaire, ce qui est déjà un bon point pour la solubilité dans l'eau, polaire. Les liaisons hydrogène sont en effet nécessaires pour expliquer la valeur particulièrement élevée de la solubilité.
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
