Produit de solubilité

[inviteb28c09b3]

voilà ma question:

La température de congélation d'une solution acqueuse saturée en PbF₂ est de - 0,0112 °C. On suppose que la masse volumique de la solution est identique à celle de l'eau pure.

Calculer le produit de solubilité de PbF₂.

N.B. la constante cryoscopique de l'eau vaut 1,86 K.Kg/mol.

donc voilà ce que j'arrive à faire,

avec la formule: Tcong = - i * Kcr * (molalité)

et donc, dans 1 Kg de solvant, il y a 0,00602 mol de PbF₂.

Mais ensuite comment trouver le produit de solubilité ?!
car celui ci est bien

Ks= [Pb²⁺][F^-]²


merci pour votre aide
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[jeanne08]

Dans 1L ( = 1kg) d'eau saturée en PbF2 il y a x mol de Pb2+ et 2x mol de F-
Le produit de solubilité est bien ce que tu as écrit soit 4x^3 .
Le soluté est donc un mélange de Pb2+ et de F- et la molalité totale est
x + 2x = 3x . C'est cette molalité que tu vas utiliser dans la formule de la cryoscopie , ce qui va te permettre de calculer x donc le produit de solubilité.

[inviteb28c09b3]

cool
merci jeanne

donc Ks = 3,2*10^-8
as-tu ça aussi?