Bonjour,
Je travail dans un labo où on réalise des minéralisations d'engrais, par attaque à l'acide sulfurique 96 % et à l'acide nitrique 65 %.
Il y a un dégagement de vapeurs rousses qui sont aspirées par une trompe à eau.
J'aimerais neutraliser ces vapeurs.
Comment puis je les neutraliser ?
J'ai comme idée de faire barboter ces vapeurs dans un flacon laveur avec de la soude concentrée à 30 %.
Est ce une bêtise ? Y a t il possibilité de réactions dangereuses ?
Merci de vos réponses.
Bonjour, fertichimie, et bienvenue sur Futurascience.
Ces vapeurs rousses sont du dioxyde d'azote NO2.
Le charbon actif absorbe bien le NO2, tant qu'il n'est pas saturé. Je recherche encore un lavage dans mes livres.
L'idée de l'hydroxyde de sodium est pas si mauvaise : le dioxyde d'azote se dissout facilement dans l'eau et les alcalis, formant des nitrites et des nitrates.
Donc, je dirais pourquoi pas, mais met quand même du charbon actif, car NO2 est un polluant très connu.
NO2 réagit facilement
- avec l'eau en formant HNO2 et HNO3 solubles dans l'eau
- et avec la soude NaOH.en formant NaNO2 et NaNO3 solubles aussi.
Mais le problème n'est pas vraiment là. Le problème avec ce genre de réaction est d'assurer un bon contact entre les molécules qui se trouvent en phase gazeuse (NO2) et celles qui se trouvent en phase condensée. Si tu fais barboter le gaz chargé de NO2 dans de l'eau, la plus grande partie du NO2 sera retenue, mais pas tout.
Avec un filtre à gaz à base de charbon, le contact entre l'air et l'absorbant est bien meilleur. NO2 sera mieux retenu avec un tel filtre !
merci beaucoup pour vos réponses
industriellement on utilise une solution d'urée
les NOx se combinent à l'azote uréique , l'ensemble se décomposant instantanément en N2, H2O et CO2
