Pression osmotique

[invited8aa63db]

Bonjour à tous,

J'ai réalisé un exercice mais j'ai de grands doutes que ce soit correct étant la réponse que j'obtiens. Qqn peut-il m'aider? Voici l'énoncé:

Lorsque 4g d'hémoglobine humaine sont dissous dans l'eau à 7°C (100ml de solution), la pression osmotique mesurée vaut 1,337 KPa.
Quelle est la masse molaire de l'hémoglobine?

J' ai obtenu ça:

c = p/(R*T)=1337/(8,31*280)=0,574 (là je ne sais pas l'unité)

0,574 = n/V où V = 0,0001m³ car il y a 100ml de solution

n = 0,574*0,0001= 5,74*10^-5 mole

masse molaire hémoglobine = 4/(5,74*10^-5) = 69 686,41 g/mole ce qui me paraît énorme.

Quelqu'un peut-il vérifier?

Merci
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[moco]

Cela m'a l'air bon.
L'hémoglobine est une très très grosse molécule.
Mais tu donnes trop de chiffres significatifs à ton résultat final. Il devrait être 70'000 g/mol, ou à la limite 69'700 g/mol.
Et ton unité de concentration est exprimée en mole par mètre cube.

[invited8aa63db]

OK merci moco

[Edelweiss68]

Et puis c'est cohérent avec ce qu'ils disent là (en gros 64000Da) : http://ead.univ-angers.fr/~jaspard/P...emoglobine.htm

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited8aa63db]

Oui en effet merci