Composés inorganiques usuels.

[invite35edaa62]

Bonjour,

Bien que j'ai pris connaissance de la charte du site expliquant que le but de ce forum n'est pas de résoudre des exercices, j' implore votre aide, Bien sûr je n'attend pas la correction complète seulement un simple coup de pouce pour démarrer ce problème :


On considérera que les sels (composés ioniques) sont totalement dissous dans la phase aqueuse et se dissocient en
leurs ions constitutifs.

Soit le protocole :

• On verse 3 mL d’éthanol dans une fiole jaugée de 100 mL. On ajoute ensuite 3 g de potasse. On complète avec de
l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On obtient la solution A.

• On prélève 5 mL de A qu’on verse dans une fiole jaugée de 50 mL, on complète à l’eau distillée au trait de jauge, on
obtient B.

• La solution C contient de la soude à 0,01 mol/L et du sulfate de sodium à 0,03 mol/L.

• On réalise la solution S en mélangeant 20 mL de B et 20 mL de C.

On donne : densité de l’éthanol = 0,79

=> Donner la composition de la solution S.

Merci d'avance
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[moco]

Oû est le problème ?
Essaie de déterminer la composition de A, puis de B, etc.
A contient de l'eau, 3 g KOH et 3 mL éthanol, donc 3·0.79 = 23.7 g éthanol.
Pour faire B tu prends le 5/100 = 1/20 de tout cela, donc 0.15 g KOH et 1.285 g éthanol.
Pour faire S tu prends le 20/50 de B. Calcule combien cela fait de KOH et d'éthanol ! Mais tu prends aussi 20 mL d'une solution qui contient 0.01 mole de NaOH (donc 0.4 g NaOH) par litre. Cela fait combien de grammes NaOH dans ta prise ?
Et il y a encore 20 mL d'une solution de Na2SO4 qui contient 0.03 mole par litre. Tu introduis donc en S 1/20 de 0.03 mole de Na2SO4.
Tu as les moyens de finir le problème !..